专题一第一课时化学反应的焓变 课件-2021-2022学年苏教版（2019）化学选择性必修一

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应（第1课时） 化学反应的焓变 * 思考1：对于自热火锅，利用化学中的什么变化？ 自热火锅——懒人神器 思考2：为什么化学反应存在能量变化？ * 【知识回顾】放热反应与吸热反应 化学反应 放热反应：例如 吸热反应：例如 ①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④大多数化合反应 ⑤金属与酸、水的反应 ⑥铝热反应 ①水解反应 ②弱电解质的电离 ③大多数分解反应 ④典型反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O C+H2O CO+H2 CaCO3 CO2+CaO C+CO2 2CO 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质 旧键断裂 能量Q1 反应物 中间状态原子或原子团 生成物 新键形成 能量Q2 回忆： 化学反应为什么会伴随有能量变化？ 1、从化学键角度（微观）： （举例） 2、从物质总能量角度（宏观）： （图示） 总能量E1 总能量E2 > 吸收 放出 < > < Q1 Q2，反应吸热； Q1 Q2，反应放热； E1 E2，反应放热； E1 E2， 反应吸热； 一、焓变 反应热 1、反应热 在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。 2、焓变 定义：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸 收或释放的能量称为反应的焓变。 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol或kJ·mol-1 ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热， △H>0 “-”：放热， △H<0 3、化学反应中能量变化的原因 放出能量 吸收能量 宏观：反应物的总能量与生成物的总能量不相等。 ΔH = – △E ΔH < 0 ΔH = +△E ΔH＞0 ①从物质所具有的能量角度（宏观） △H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量 ②从化学键的角度（微观） △H= 反应物的键能总和-生成物的键能总和 例1.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。 根据图中的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 A 例2．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH 应该不相同 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何吸热反应必须加热才能发生，放热反应一定不需要加热 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的热量变化。 二、热化学方程式 能够表示反应热的化学方程式。 书写要点 ①需注明反应的温度和压强，如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明。 ②应注明反应物和生成物的状态、△H的“+”或“-”（“+”可以省略，“-”不可以省略）和单位。 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq，一般不用“ ”或者“ ” ④化学计量数表示物质的量，可以是整数或分数。 ⑤化学计量数与△H相对应，当化学计量数不同时，其△H不同 ⑥可逆反应的正反应与逆反应的△H数值相同，符号相反。 注： 可逆反应的△H指的是完全反应时涉及的反应热 同素异形体须注明名称，同分异构体须写化学式。 例3．假设以下方程式中反应热的数值(不包括正、负号)都是正确的。则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ B．C(s)＋H2O===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol-1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ