第11课 水的电离溶液的酸碱性与pH【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第11课 水的电离 溶液的酸碱性与pH 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算； 2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、水的电离 1．水的电离 （1）水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2H2O H3O++OH― ΔH＞0。 （2）水的电离的特点 ①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。 ②极难电离，通常只有极少数水分子电离。 ③由水电离出的H+和OH―数目相等。 ④水的电离是吸热的、可逆的。 2．水的离子积常数 一定温度下，由水电离出的c(H+)与c(OH―)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。即KW=c(H+)·c(OH―)。25℃时，c(H+)=(OH―)=10―7 mol·L―1。25℃时，KW=1×10―14。 要点诠释：①KW与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25℃时KW=1×10－14，100℃时KW=1×10－12。 ②KW=1.0×10－14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 ③在不同溶液中c(H+)、c(OH―)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH―)总是相等的。KW=c(H+)·c(OH―)式中，c(H+)、c(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。 ④KW是有单位的，其单位为mol2·L―2，因其复杂通常省略。 3．影响水电离的因素。 （1）温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，但仍为中性。 （2）酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H+或OH―会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。 （3）易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，KW不变。 （4）其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 要点二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH―)的相对