1.2研究物质的方法和程序 第1课时 课件 2021-2022学年高一上学期化学鲁教版（2019）必修第一册

第2节 研究物质性质的方法和程序 第 1 课时 研究物质性质的基本方法 学习目标与导航 掌握研究物质性质的方法。 掌握钠及其化合物的主要性质及应用。（重难点） 灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。 1.研究物质性质的方法 观察 实验 分类 比较 感官 1.研究物质性质的方法 实验 一般性质 特殊性质 内在联系 6.假说（推测性说明），模型（简化模拟） 2.钠(Na)及其化合物 1. 金属 Na 1.1 物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 较小 小于水 较低 Na 熔点 97.72 oC 密度 0.97g/cm3 2.钠(Na)及其化合物 1. 金属 Na 失去金属光泽 黄色 淡黄色 2.钠(Na)及其化合物 煤油 1）高压钠灯里用的是钠蒸汽，不是金属钠。光凭金属钠没办法在高电压下激发成等离子体，只会相当于一个电阻小的电阻相当于短路。所有的灯都是光源，而高压钠灯发出的黄光射程元，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍。故讲钠应用于电光源。 2）钾钠合金常温下为液态，不是一般常见的为增强金属硬度而组合的合金，具有很宽的液态温度范围，价格昂贵。 3）钠的还原性很强，可以把很多金属置换出来。 2.钠(Na)及其化合物 氧 化 钠 和 过 氧 化 钠 4）Na2O和SO2反应：Na2O + SO2 = Na2SO3 2.钠(Na)及其化合物 氧 化 钠 和 过 氧 化 钠 淡黄 氧气 Na2O2 + SO2 ꞊ Na2SO4 Na2O2可氧化有机色素，具有漂白性。因此在Na2O2溶液中加入酚酞试剂，溶液先变红，但很快褪色。 课堂小结 1.掌握研究物质性质的主要方法：观察，实验，分类，比较。 2.金属钠的物理性质和化学性质；金属钠溶于水的实验，特点：浮游溶响红。 3.金属钠在空气中氧化得到氧化钠（灰白色）；金属钠与氧气加热得到过氧化钠（淡黄色）。 4.过氧化钠与氧化钠的区别和比较，以及它们的特征反应。 5.对于化学反应要有整体观念。对于一个物质的反应而言，生成新的物质会可能导致后续的一系列反应。 huohua_res/6a94YSBfU/css/app.cfb5c892.css body,html{margin:0 auto;height:10