精品解析：江苏省南京市2022届高三上学期9月学情调研化学试题

2021～2022学年高三第一学期期初学情调研 化学 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是 A. 舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料 B. 航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 C. 航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物 D. 航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料 2. 反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A. SiHCl3是非极性分子 B. H2分子中含有p—pσ键 C. Si的原子结构示意图为 D. HCl的电子式为 3. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C. 用装置丙得到I2的CCl4溶液 D. 用装置丁提纯粗碘 4. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. Al2O3具有高熔点，可用于制造耐火坩埚 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y) B. 第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z) C. X与Y形成的化合物一定只含有离子键 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 6. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。下列有关SO2、SO3、SO、H2SO4的说法正确的是 A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B. SO3空间构型为三角锥形 C. SO与SO3中的键角相等 D. 浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键 7. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. FeS2(s)SO3(g) B. 稀H2SO4(aq)SO2(g) C. 浓H2SO4(aq)SO2(g) D. SO2(g)(NH4)2SO4(aq) 8. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 9. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl- B. “吹出”通入空气利用了氧气的氧化性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 10. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如图： 下列说法正确的是 A. X中所有原子一定处于同一平面 B. Y与足量H2加成的产物分子中有2个手性碳原子 C. X和Y均不能发生消去反应 D. X和Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 11. 某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是 A. 电能主要转化为化学能 B. a电极上的反应为VO+2H++e-=VO2++H2O C 氢离子由电极a区向电极b区移动 D. 1molV2+参与反应，得到6.02×1023个电子 12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1mol·L-1