四川省攀枝花市成都外国语学校2021-2022学年高三上学期9月月考理综化学试卷

攀枝花市成都外国语学校高2019 级高三理综第一次考试

理科综合试题化学

可能需要的相对原子质量：Na—23  Ba—137 S—32 C—12 O—16 I-127

一、选择题（每题6分，共78分）

7．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将1mL1mol/L 的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则得到的 Fe(OH)3胶粒数有0.001NA

B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．2.3g 金属钠在空气中完全燃烧生成Na2O 和Na2O2的混合物，电子转移为0.1NA

9. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的或者实验结论正确是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液

⑤可用Ca(OH)2鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

⑥碱金属中除Li外，其余都可以保存在石蜡油或煤油中

A. ③④⑥              B．②③⑤          C．①③⑥      D．①②④

10.下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是

11．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A． K2H3IO6发生氧化反应             B．KI 是还原产物

C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子   D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

12.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物

④同位素：1H＋、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. ②⑤⑧           B．①②⑤⑦⑧    C．②⑤⑥⑦⑧      D．全部正确

13.我国科学家采用碳基电极材料电解氯化氢气体制备氯气，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．b 为电源的正极

B．阳极电极反应式为2Cl— +2e— =Cl2 ↑

C．阴极区发生的反应有

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D．电解过程中需要不断的补充Fe3+

 

 

 

27. （14 分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性属于____________（填“易溶”或“难溶”）。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中③的化学方程式为____________，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。

（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验

方案用流程图表示出来：

____________________________。

你设计的方案的优点为______________________________ 。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是______________________。

28. （12 分）（1）已知乙醇能与 K2Cr2O7 和H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生反应：

2K2Cr2O7 +3C2H5OH+ 8H2SO4 =2K2SO4 +2Cr2(SO4­)3 +3CH3COOH+11H2O 。Cr2O72- 和Cr3+

和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

①写出 Cr2(SO4)3 的电离方程式：_______________________。

②该反应____________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_________。

③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：_________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3 、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________g。

(3)将少量 Cl2通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl−，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入 FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

29．本题有共有（1）（2）两个小题（共 17 分）

（1）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1cm～2cm 处

③根据计算用托盘天平称取的 NaOH 固体质量为______g。

④下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

（2） 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl− 、SO42— 、NH4+ 、CO32— 、K+ 、Na+ 。为确认溶液组成进行如下实验：

①200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

a.溶液一定存在的离子有___________，可能存在的离子有_______________；

b.原溶液中 c (CO32—)为____________， c (NH4+ )______c (SO42—) (填“＞、＜或=”)；

c.如果上述 6 种离子都存在，则 c (Cl − )_______ c (SO42— ) (填“＞、＜或=”)。

34.（15 分）PX（对二甲苯）是一种重要的化工原料。以 PX 为原料合成高分子树脂 E 和 P 的路线如下：