第08课 化学平衡移动【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练（苏教版2019选择性必修1）

【提高班精讲课】2021-2022学年高二化学重难点精讲精练 第08课 化学平衡的移动 例题与习题答案见末尾 【学习目标】 1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响； 2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。 【要点梳理】 要点一、外界条件对平衡移动的影响（化学平衡移动原理或勒夏特列原理） 1．浓度对化学平衡的影响： 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 要点诠释：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 例如，可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 【平衡常数（K）与浓度商Q的关系】对可逆反应aA+bB cC+dD来说， 与 （任意状态的浓度商）的相对大小，决定平衡移动的方向。 （1）当Q＞K时，反应要达到平衡，必须减小c（C）和c（D），增大c（A）和c（B），所以反应逆向进行达到平衡，即v（逆）＞v（正）。 （2）当Q＝K时，反应即为平衡状态，平衡不移动。 （3）当Q＜K时，反应要达到平衡，必须增大c（C）、c（D），而减小c（A）、c（B），所以反应要正向进行达到平衡，即v（正）＞v（逆）。 通过（1）（2）（3），可以判断浓度改变时，平衡是否发生移动以及反应进行的方向。 2．温度对化学平衡的影响：温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。 （1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。 （2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。 3．压强对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。 要点诠释：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。旧化学平