第一部分 （十五）盐类水解平衡沉淀溶解平衡-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(十五)盐类水解平衡　沉淀溶解平衡 (满分100分　用时45分钟) 一、选择题 1．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液试管中加入1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(　　) A．滤液b中不含有Mg2＋ B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)((Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 2．已知：25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是(　　) A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10－10 B．向Zn(OH)2 悬浊液中加少量HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol/L D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)((Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝100 3．25 ℃时，某浓度的碳酸溶液中含碳粒子的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．lg Ka1(H2CO3)＝6.38 B．c点对应溶液的pH＝8.36 C．溶液的pH＝8时，c(HCO) )＞c(OH－)＞c(CO D．25 ℃时，反应CO的平衡常数对数值lg K＝－6.96 ＋H2CO3((2HCO 4．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是(　　) A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．a＝0.05 C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol 5．室温下，用相同浓度的KOH溶液分别滴定浓度均为 0.1 mol·L－1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是(　　) A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H＋)＋c(OH－) B．滴定至P点时，溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)＜pH(KB)＜pH(KA) D．当三种酸都被中和至溶液呈中性时，消耗KOH溶液体积的大小关系为V(HA)＞V(HB)＞V(HD) 6．(2020·北京市清华附中9月)已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25 ℃时，Ag2SO4在不同浓度SO溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中a、b两点c(Ag＋)相同 B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液 C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5 D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点 7．(2020·河南省濮阳县第一中学9月)下列实验过程能够达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向盛有4 mL浓度分别为0.01 mol/L和0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液的两支试管中，同时加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液。记录溶液褪色所需时间 B 证明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol/L的CuCl2溶液，观察沉淀颜色变化 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 常温下，用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，并比较大小 D 检验淀粉水解液(含稀硫酸)中含有淀粉 取少量淀粉水解液于试管中，直接滴加几滴碘水，观察溶液颜色变化 8.(2020·浙江省9月)工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是(　　) A．生成沉淀的离子方程式为： HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO＋AlO B．加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8 mol/L C．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)