微考点速练5 突破离子方程式正误判断中的“五大”陷阱-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 4．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　) 5．强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(　　) 6．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(　　) 7．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 8．CO2、NH3溶于水能导电，所以两者均为电解质(　　) [微题型精练] 陷阱一　原理陷阱 1．下列离子方程式正确的是(　　) A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O ＋4NH D．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 陷阱二　拆分陷阱 2．下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　) A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3↓ C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 陷阱三　守恒陷阱 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O 陷阱四　量比陷阱 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO＋H2O ＋OH－＋2H＋===HCO C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 附阱五　符号陷阱 5．下列各反应对应离子方程式正确的是(　　) A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2O((H2S↑＋OH－ B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：BOH＋H＋===B＋＋H2O D．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋ [综合训练] 6．(2020·全国卷Ⅲ，T11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋2Cl－＋SO＋Cl2＋H2O===2HSO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：3Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 7．下列离子方程式与所述事实相符的是(　　) A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O＋3S＋H2O ＋2H＋===SO B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH 8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入