微考点速练7 离子能否大量共存的判断-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 判断下列离子能否大量共存，能共存的打“√”，不能共存的打“×” 1．水溶液中：Fe3＋、NH(　　)、CO、SO 2．水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO(　　)、SO 3．水溶液中：Fe2＋、ClO－、Cl－(　　) 4．无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－(　　) 5．常温下pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(　　) 6．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH(　　)、NO、CO 7．水溶液中：Na＋、NH、Cl－(　　)、MnO [微题型精练] 1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　) A．Ba2＋、NO、Cl－、NH B．Ca2＋、HCO、OH－、NH C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、K＋、SO 3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶4∶4) B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2) C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、NO(1∶1∶1∶1) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．强酸溶液中：CrO、K＋、Cl－、Na＋ B．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、NO C．加入Mg能放H2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO D.、Ca2＋、Cl－、HCO＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH 5.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。 下列关于离子共存说法中正确的是(　　) A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋ D．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO 6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d点对应的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋ 7．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ B K＋、ClO－、SO 盐酸 H＋＋ClO－===HClO C K＋、OH－、Cl－ 过量SO2 SO2＋OH－===HSO D H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋=== BaSO4↓ 8.Ⅰ.现有Al3＋、NH等离子，回答下列问题：、HCO、CO (1)在强酸性条件下能够存在的离子是________； (2)在强碱性条件下能够存在的离子是________； (3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是______________________。 Ⅱ.由Na＋、NH与OH－反应有碱性气体生成)。、Cl－等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH、Ba2＋、Cu2＋、OH－、Fe3＋、SO ①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液； ②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则： (1)A、B、C的化学式分别为____________、__________、__________。 (2)B＋C反应的离子方程式为_______________________________。 微考点速练7 离子能否大量共存的判断 [微考点诊断] 1．× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× [微题型精练] 1．C A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO不能大量共存；B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存，而且H＋和ClO－也可以形成弱电解质HClO，不能大量共存；C项中四种离子不反应，能大量共存；D项中Fe3＋和SCN－会形成配合物不能大量共存。 2．D Ba2＋、NO、K＋可以