微考点速练17 硅及其化合物的性质及应用-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料(　　) 2．Si和SiO2都可用于制造光导纤维(　　) 3．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　) 4．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(如NaOH)，不溶于任何酸(　　) 5．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂(　　) 6．用SiO2制取硅酸，将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸(　　) 7．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品(　　) 8．光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料(　　) [微题型精练] 1．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是(　　) A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 2．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是(　　) A．SiO2―→Si B．H2SiO3―→SiO2 C．SiO2―→H2SiO3 D．Si―→Na2SiO3 3．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为(　　) A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3 C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 4．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是(　　) A．①③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的 C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 5．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图所示： 下列有关说法不正确的是(　　) A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨 B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁 D．玻璃与水泥都是硅酸盐产品 6．某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 (1)实验前要通入足够长时间的N2，其原因是________________________。 (2)装置B的作用是_____________________________________。 (3)装置C、D中所盛试剂分别为______________、______________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_________________________________。 (4)该装置的缺点是_____________________________________。 7．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4的沸点为57.6 ℃，熔点为－70.0 ℃。请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________________________________。 (2)装置C中的试剂是________________；装置F的作用是________________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。 微考点速练17 硅及其化合物的性质及应用 [微考点诊断] 1．× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√ [微题型精练] 1．D 水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3；普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。 2．C A项，SiO2＋2CSiO2＋H2O；C项，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3；D项，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。Si＋2CO↑；B项，H2SiO3 3．D 4．D 在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，B正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成28 g (1 mol)硅，均转移4 mol 电子，C正确；题中的三个反应是在三个不同的反应器中发生的，并不能按一定比例混合，D错误。 5．A 石英