微考点速练20 卤素的性质及海水资源的综合利用-【高考领航】2022高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　) 2．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　) 3．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　) 4．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　) 5．I－可使淀粉溶液变蓝(　　) 6．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(　　) [微题型精练] 1．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　) A．第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是ClO－＞I2＞SO 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 3.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中需加入氧化剂 C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯 4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位的颜色描述正确的是(　　) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 5.海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是(　　) A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3 B．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2 D．步骤④⑤⑥反应中，溴元素均被氧化 6．依据下述实验过程填空。 (1)写出上述反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)填出a、b、c、d四处的颜色： a________；b________；c________；d________。 微考点速练20 卤素的性质及海水资源的综合利用 [微考点诊断] 1．× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ [微题型精练] 1．C 分析题目信息可知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生的反应为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，生成的I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO。＋2H＋＋2I－，Na2SO3具有还原性，故蓝色逐渐消失，由此可以得出粒子的氧化性由强到弱的顺序是ClO－＞I2＞SO＋I2＋H2O===SO 2．B A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 3．C 4．A 这是卤素性质的微型实验。①的反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色的气体；②的反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色；③的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2与淀粉作用出现蓝色；④的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球颜色没有变化