第二章 海水中的重要元素——钠和氯（复习讲义）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习 复习目标 1．能从钠原子结构(微观)的角度理解钠是非常活泼的金属，有很强的还原性，如钠可与氢气反应。通过钠与氧气的反应认识反应条件的重要性。 2．从物质的类别认识氧化钠的性质——具有碱性氧化物的通性；从元素价态的角度认识过氧化钠的性质——既有氧化性又有还原性；能准确书写过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式，知道过氧化钠的应用。 3．抓住碳酸钠与碳酸氢钠中的微粒(两种阴离子CO32－、HCO3－)，理解两种碳酸盐的化学性质及其相互间的转化；根据有关性质能鉴别两种碳酸盐及解决有关除杂问题，知道两种碳酸盐的主要应用。 4．联系化学史、结合有关物质的性质，理解侯氏制碱法的原理。 5．记住钠、钾的焰色，知道焰色试验的操作步骤及实验中注意的问题。 6．能从氯原子结构(微观)的角度理解氯是非常活泼的非金属元素，氯气有很强的氧化性，如与不活泼的金属铜反应。能从价态的角度认识氯气不但有氧化性而且还有还原性，如与水、碱溶液的反应；知道漂白粉的成分、漂白原理及保存方法。 7．根据氯水中的微粒认识氯水性质的多样性，可以是单一微粒的反应，也可以是两种微粒的反应。 8．知道氯离子的检验原理及所需的试剂。 9．根据氯元素在自然界的存在情况结合氧化还原反应知识，认识氯气的实验室制备原理及有关实验装置。 10．知道物质的量是描述微观粒子的物理量，单位是摩尔，衡量的标准是阿伏加德罗常数；能通过物质的量计算物质中所含某种微粒的数目。 11．知道决定物质体积的三个因素——微粒大小、微粒数目及微粒间距离，进而理解阿伏加德罗定律并能应用该定律解决有关问题，如求未知气体的分子式等。 12．能根据所给数据计算溶液的物质的量浓度，能判断几种溶液中指定微粒的浓度大小关系。 13．知道容量瓶结构特点及瓶上的三个标志——温度、规格及刻度线，会检验容量瓶是否漏水并能正确的读数。 14．能说出配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器、操作步骤及实验中的注意问题；并能判断有关操作是否会引起实验误差。 【易错知识点】 1．实验后剩余的钠要放回试剂瓶中；钠与盐的溶液反应时，钠首先与水反应，生成的碱再与盐反应。钠与水反应的离子方程式不能写成Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑，它违反了电荷守恒原理。 2．过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子个数比不是1∶1，而是1∶2；过氧化钠不是碱性氧化物而是过氧化物。 3．不能用Ca(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，因为两种碳酸盐与Ca(OH)2溶液反应都有白色沉淀产生；NaHCO3中的杂质Na2CO3不能通过加HCl的方法除去，否则会引入NaCl杂质；NaHCO3与NaOH反应的离子方程式防止错写成HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O；HCO3－与Ca2＋只有在稀溶液中才能共存，如浓度较大时会生成CaCO3沉淀；在Na2CO3的饱和溶液中通入过量的CO2会产生沉淀现象；CO2中混有HCl时，可将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶而不能用饱和碳酸钠溶液。 4．侯氏制碱法中一定要先通NH3后通足量的CO2，这样才能产生大量的NaHCO3。 5．做焰色试验时不能用玻璃棒醮取待测液，也不能用稀硫酸洗涤铂丝；溶液焰色为黄色的不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液。焰色试验是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质；焰色试验属于物理变化，而不是化学变化。 6．在描述氯气与金属、氢气的反应现象时，固体小颗粒分散在空气中形成烟；液体小液滴分散在空气中形成雾。氯气在与变价金属铁、铜反应时，生成高价氯化物。 7．HClO为弱酸，故氯气与水反应的离子方程式不能写成Cl2＋H2O＝2H＋＋ClO－＋Cl－；由于在碱性溶液中不可能生成酸，故氯气与NaOH溶液反应的离子方程式不能写成Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO。 8．工业制漂白粉用的是石灰乳而不能用石灰水。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶液中通少量CO2反应生成正盐CaCO3，而NaClO溶液中无论是通少量的CO2还是通入过量的CO2，生成的都是酸式盐NaHCO3：NaClO＋CO2＋H2O＝NaCl＋NaHCO3，这是因为电离能力：H2CO3＞HClO＞HCO3－，也就是说HClO与CO32－在溶液中不能大量共存：HClO＋CO32－＝ClO－＋HCO3－。 9．实验室用MnO2制氯气时：一是要用浓盐酸，因为稀盐酸与MnO2不反应；二是要加热，因为常温下MnO2与浓盐酸不反应，但加热温度不能过高，防止盐酸挥发，以减少制得的Cl2中HCl的含量；多余的尾气不能用石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全，常用NaOH溶液除去。 10．使用物质的量时需要指明具体的微粒，通常在mol的后面写明微粒的化学式，如1