第二章 海水中的重要元素（核心考点练）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 核心考点练 【金属单质钠】 1．（2021年北京石景山区期末）下列关于金属钠的描述中，不正确的是（ ） A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧发出黄色火焰 【答案】B 【解析】A项，钠是银白色金属，具有金属光泽，正确；B项，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，不正确；C项，钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，正确；D项，钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，正确。 2．（2021届山东省临沂市期中）实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH，该物质会与H2O反应)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ） A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2 C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】A项，锌与稀盐酸反应可生成H2，不符合题意；B项，装置乙用来除去H2中的HCl气体，不符合题意；C项，据题中信息装置丙中的钠与H2在加热条件下生成NaH，不符合题意；D项，是防止空气中的水蒸气进入装置丙与NaH反应，符合题意。 3．（2021年江苏省扬州市期末）为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验： （1）a．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图所示，充分反应，放置冷却。 b．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。 ①步骤 a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na2CO3。 请完成下列表格： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 现象1 现象2：有白色沉淀生成 现象1是______________________，溶液 B是__________。 ②步骤 b 中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是_______。 （2）金属钠在 700℃时与 CCl4生成纳米级金刚石粉末（用 C表示））。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：________________________ 【答案】（1）①溶液A呈现红色 BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 ②C （2） 【解析】（1）①钠在CO2中燃烧生成的白色物质可能是Na2O、Na2CO3或是二者的混合物，如是Na2O与H2O反应生成NaOH，溶液显碱性；如是Na2CO3其溶液也显碱性，故现象1是溶液呈红色；若白色物质是Na2CO3，要生成白色沉淀，则实验Ⅱ中所加的试剂可能含有Ca2＋、Ba2＋，具体的物质可能为盐（BaCl2溶液或CaCl2溶液）或碱[Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液]；②Na与CO2反应生成Na2CO3，则另一黑色固体应是碳；（2）据题意Na＋CCl4C＋？，由元素守恒可知另一物质为NaCl，反应为Na＋CCl4C＋NaCl，配平得4Na＋CCl4C＋4NaCl。 【氧化钠与过氧化钠】 4．下列关于过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．过氧化钠是钠的碱性氧化物 B．1 mol过氧化钠固体中含有的离子总数为4NA C．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠为氧化剂，水为还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，1 mol过氧化钠充分反应转移1 mol电子 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还有O2生成，不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2中阴离子为O22－即Na2O2中阴离子是1个而不是2个，所以1个Na2O2中离子总数为3NA，错误；C项，Na2O2与H2O反应中Na2O2中-1价的氧既升高又降低，水中各元素的价态均未发生改变，即H2O不是还原剂，错误；D项，1 mol Na2O2在反应两个-1价的氧一个升为0价，一个降为-2价，故转移电子为1 mol，正确。 5．（2021年安徽省开学）下列三种方法均可制氧气：①电解水；②过氧化钠与二氧化碳反应；③超氧化钾与二氧化碳反应(4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2)，若转移电子数相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为（ ） A．1∶2∶2 B．2∶1∶1 C．1∶2∶4 D．4∶2∶1 【答案】C 【解析】①反应为2H2O2H2↑＋O2↑，转移4 mol电子生成1 mol O2；②反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，转移2 mol电子生成1 mol O2，若转移4 mol电子生成2 mol O2；③反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2，O2－中氧为-0.5价，4KO2中8个氧，6个氧升为0价氧(即生成O2)，2个氧降为－2