2.2 杂化轨道理论-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时7 杂化轨道理论 物质结构与性质第二章第2节第2课时 南山中学 化学组 李晓红 教学重难点 2.会判断微粒中某个中心原子的杂化方式 1.了解杂化轨道理论的内容 教学重点 能用杂化轨道理论来解释分子的空间构型 教学难点 一.杂化轨道理论的引入—解释分子的立体构型 矛盾？ 碳原子最外层：3个相互垂直2p轨道和1个球形2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构形结构 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 CH4 正四面体形 键角：109°28’ 4个C—H键相同 C轨道排布图 1s2 2s2 2p2 H原子轨道排布图 1s1 CH4 的形成过程分析 由1个2s轨道和3个2p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。人们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道 C：2s22p2 基态电子 激发态电子 轨道混杂 4个sp3杂化轨道是啥形状呢？ 四个杂化轨道在空间相互排斥尽可能远离，则4个杂化轨道的伸展方向成四面体形 四个H原子分别以4个1s轨道与C原子上的四个新形成的sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3σ键，构成一个正四面体形的分子。 109°28’ 二.杂化轨道理论的内容 1.作用：解释分子的立体构型 3.杂化条件：原子内部原子轨道的能量相近 2.实质：价键理论 4.内容：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化；原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道叫杂化轨道。 5.杂化方式：sp、sp2、sp3 6.杂化结果：轨道数不变、能量均摊、方向改变，成键能力增强 7.杂化轨道的用途：形成σ键或容纳孤电子对 sp杂化方式解析 如：BeCl2中Be的杂化 BeCl2的形成分析 Cl Cl Be 180° sp 杂化：1个s 与1个p 混杂得2个等同sp杂化轨道； 形状：一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道； 两个轨道间的夹角为180°，呈直线形。 180° x y z x y z z x y z x y z sp2杂化方式解析 如：BF3中B的杂化 BF3的形成分析 120° sp2杂化：1个s 轨道与2个p 混杂,形成3个sp2 杂化轨道；每个sp2杂化轨道为一头大，一头小，含有 1/3 s 和 2/3 p成分，