2.1.1 共价键-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时4 共价键 物质结构与性质第二章第1节 南山中学 化学组 李晓红 一.教学重难点 2.σ和π的形成和特点 1.化学键分类 教学重点 理解σ键和π键的特征和性质 教学难点 二.化学键和共价键的分类 离子键：得失电子（活泼金属阳离子或NH4+） 共价键：共用电子对（一般非金属原子） 金属键：金属阳离子和自由电子（金属和合金） 单键：H-H 双键：C=C 三键：N≡N 极性：A-B 如H-Cl 非极性：A-A 如 H-H 配位键：A→B 头碰头：σ键 肩并肩：π键 1.化学键 2.共价键 共用电子对的多少 电子对的偏移或来源 原子轨道重叠方式 现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 三.共价键 三.共价键 2.特点：饱和性和方向性 1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 共用电子对---共价键 备注： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 3.形成条件： 电负性相同或电负性差值小的非金属原子之间或个别金属元素与非金属原子之间 4.类型 原子轨道重叠方式 头碰头：σ键，轴对称，重叠大，牢固 肩并肩：π键，镜面对称，重叠小，不牢固 共价键——σ键（参见课本28-29页） （1）.形成：原子轨道以“头碰头”方式重叠 （2）.特征： 以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变（轴对称） （3）σ键分类 s-s：σ键 如：H2 s-p：σ键 如：HCl p-p：σ键 如：Cl2 1.H2分子中σ键 σ键典型 2.HCl分子中σ键 H H H H 电子云 H Cl H－Cl 3.Cl2分子中σ键 Cl－Cl的 p-p σ键的形成 Cl Cl Cl Cl 共价键——π键（参见课本29页） （1）.形成： 原子轨道以“肩并肩”方式重叠 （2）.特征： 电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） 键能比σ键小 ，不稳定，易断 （3）类型： p