1.2 元素周期表和元素周期律-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时3 元素周期表和元素周期律 物质结构与性质第一章第2节 南山中学 化学组 李晓红 一.教学重难点 2.元素周期律 1.元素周期表 教学重点 2.元素周期律应用 1.元素周期表深度剖析 教学难点 二.元素周期表 思考：周期、族、元素种类、金属元素种类、主族元素的价电子排布式等 三.深度剖析元素周期表 2.周期表的分区 1.周期表中的等量关系 3.构造原理与元素周期表 周期数=能层序数 主族元素最外层电子数=族序数=价层电子数 依据：最后一个电子填入的能级符号 5个区：s、d、ds、p、f 三.深度剖析元素周期表 3.构造原理与元素周期表 能级 1s 2s-2p 3s-3p 4s-3d-4p 5s-4d-5p 6s-4f-5d-6p 7s-5f-6d-7p 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数 2 8 8 18 18 32 32 针对训练1：完成教材22页习题 1-5题 思考和讨论：5题和6题 四.元素周期律——原子半径 1.原子半径递变规律（看17页图1-20总结） （1）同周期从左至右：半径依次较小 原因：电子层相同，核电荷数增多，对电子的吸引力增强 （2）同主族从上至下：半径依次增大 原因：核电荷数增多同时，电子层数增多（影响更大），对电子的吸引力减小 2.微粒半径大小的影响因素 （1）电子层数（能层）：电子层数越多，半径越大 （2）核电荷数（质子数或原子序数）：质子数越多，半径越小 3.比较微粒半径大小的方法 （1）先看电子层：一般电子层数越多，半径越大 （2）相同电子层看质子数（原子序数）：一般原子序数越小，半径越大（简称：序小径大） （3）同种元素的简单离子：化合价低，半径大（简称：价低径大） 四.元素周期律——电离能变化规律 1.第一电离能定义和物理意义（参见课本17页） （1）同周期从左至右：第一电离能呈增大趋势 2.剖析第一电离能的递变规律和反常情况（参见课本18页图1-21） （2）同主族从上至下：第一电离能呈减小趋势 （3）第一电离反常：ⅡA族、ⅤA族 剖析：第一电离能递变的原因？ 第一电离能递变的原因分析 （1）同周期，左至右：半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子的能力减弱，故第一电离能呈增大趋势 （2）同主族，上至下：半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失去最外层电子的能力增强，故第一电离能呈