第2章 化学反应的方向、限度与速率（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（鲁科版2019选择性必修1）

第2章 化学反应的方向、限度与速率 （能力提升卷） 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2密度保持不变 C．正逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1：1 2．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是 A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1 B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g) 8Z(g) C．Y的平衡转化率为75% D．平衡时，Z的体积分数约为72.73% 3．在密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g) △H，不同温度下测得C的百分含量与时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1>T2 △H>0 B．T1<T2 △H>0 C．T1>T2 △H<0 D．T1<T2 △H<0 4．一定温度下，在2L恒容密闭容器中放入0.2mol NO和0.2mol CO，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。测得NO的物质的量变化如表： t/min 0 5 10 15 20 n/(mol) 0.20 0.12 0.08 0.06 0.06 下列说法正确的是 A．15min时，反应恰好达到平衡状态 B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1 C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06mol D．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择500 ℃ B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂 C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 7．T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．点B的坐标为(5， ) B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO) C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3％ D．T ℃时，该反应的平衡常数为 8．1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋讲攻1，3-T二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．两步均为吸热反应 B．该总反应为放热反应 C．第一步反应速率大于第二步反应速率 D．加入催化剂可以改变该反应的反应热 9．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B． 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C． 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加 11．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是 A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法确