训练6 电解质和离子反应（Word练习）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国通用）

训练(六)　电解质和离子反应 1．(2021·山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　) A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质的有①②③④ C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥ C　[NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO4·5H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。] 2．(2021·北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是(　　) A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－ B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋ C．NaCl的水溶液是电解质 D．NaCl只有在水溶液中才能导电 A　[NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。] 3．下列物质在水中的电离方程式中正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋HSO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．H2S===2H＋＋S2－ C　[NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成Na＋和HCO，B项错误；MgCl2是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，C项正确；H2S是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。]，应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A项错误；NaHSO4在水中电离出Na＋、H＋和SO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO 4．(2020·湖北沙市中学模拟)下列离子方程式的书写中，正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O B　[碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。]＋HCO与OH－发生的反应，应为NH＋Cl－＋2H＋，C项错误；漏写NH＋H＋===CO2↑＋H2O，A项错误； “84消毒液”和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl2，符合反应事实及守恒规律，B项正确；SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO2＋ClO－＋H2O===SO 5．(2021·安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D　[盐酸滴加到食盐溶液中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，A错误；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者发生反应生成Na2SO4和H2O，Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，B错误；石灰乳中Ca(OH)2达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸，二者反应生成CaCl2和H2O，溶液的导电能力增大，灯泡变亮，C错误；硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中，二者反应生成BaSO4沉淀和H2O，BaSO4难溶于水，而水几乎不导电，溶液的导电能力逐渐减弱，二者恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，D正确。] 6．(2021·安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是(　　) A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O＋HCO D　[AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋3Cl－＋5