训练9 氧化还原反应的基本概念（Word练习）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国通用）

训练(九)　氧化还原反应的基本概念 1．(2020·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是(　　) A．用明矾处理水中的悬浮物 B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C．用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D．用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 C　[用明矾处理水中的悬浮物，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，A项错误；用Na2S处理水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，产生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化还原反应，B项错误；用FeSO4处理含Cr2O＋OH－===NH3↑＋H2O，不涉及氧化还原反应，D项错误。]的废水并回收利用氨，发生反应：NH被还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C项正确；用NaOH处理含高浓度NH的酸性废水，调节pH除去Cr3＋，说明Cr2O 2．(2021·湖南浏阳六校联考)下列反应中，水只作氧化剂的是(　　) ①氟气通入水中　 ②水蒸气通过灼热的焦炭　③钠块投入水中　 ④铁与水蒸气反应　⑤氯气通入水中 A．只有①④　　　　　　　　　 B．只有①⑤ C．只有②③ D．只有②③④ D　[①F2与水反应生成HF和O2，H2O作还原剂，被氧化生成O2；②水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO，H2O作氧化剂，被还原生成H2；③Na与水反应生成NaOH和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；④Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；⑤Cl2与水反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。] 3．(2021·北京朝阳区一模)下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是(　　) 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 B　[SO2被氧化为SO3，SO3与水化合生成H2SO4，体现SO2的还原性，A项正确；NH3生产NH4HCO3过程中，发生非氧化还原反应，B项错误；利用焦炭还原SiO2制得粗硅，体现SiO2的氧化性，C项正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe，体现Fe2O3的氧化性，D项正确。] 4．(2021·北京第八中学一模)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是(　　) A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 C．露置在空气中的过氧化钠固体变白 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 B　[钠露置在空气中迅速变暗，Na与O2反应生成Na2O，O2被还原，A项错误；充满NO2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，N元素由＋4价变为＋5价和＋2价，则NO2既被氧化又被还原，B项正确；露置在空气中的Na2O2固体变白，是由于吸收了空气中CO2和H2O(g)，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则气体既不被氧化又不被还原，C项错误；NH3和HCl混合发生反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误。] 5．(2021·广东韶关一模)在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H＋。下列说法不正确的是(　　)＋SO＋H2O―→ MnO A．可以利用该反应检验Mn2＋ B．氧化性：S2O > MnO C．该反应可用盐酸作为酸性介质 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子 C　[酸性条件下，Mn2＋能被S2O是氧化产物，Mn元素由＋2价升高到＋7价，故有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子为0.5 mol，D项正确。]氧化生成氯气，故不能用盐酸作酸性介质，C项错误；MnO，B项正确；盐酸为强还原性酸，能被S2O＞MnO为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性比较：S2O为氧化剂，Mn2＋为还原剂，MnO，溶液由无色变为紫红色，故可以用该反应检验Mn2＋，A项正确；该反应中，S2O氧化生成MnO 6．(2021·北京海淀区一模)I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(　　) A．用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2 C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为5∶2 D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O⇌6Cl－＋IO＋6H＋ C　[加碘食盐中含KIO3，在酸性条件下可与I－发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2显蓝色，A项正确。I－被适量Cl2氧化成I2，被足