训练11 氧化还原反应的配平及计算（Word练习）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国通用）

训练(十一)　氧化还原反应的配平及计算 1．(2021·河南信阳调研)将Cl2通入400 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比是1∶2，则所得混合液中n(KClO3)等于(　　) A．0.014 3 mol　　　　　　　 B．0.028 6 mol C．0.143 mol D．0.286 mol B　[Cl2通入KOH溶液中，恰好完全反应生成KCl、KClO、KClO3，根据元素守恒，反应后的混合液中n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)＝0.4 L×0.5 mol/L＝0.2 mol；又知ClO－与ClO的物质的量之比是1∶2，设n(KClO)＝x mol，推知n(KClO3)＝2x mol，n(KCl)＝(0.2－3x) mol，据得失电子守恒可得：n(KCl)×e－＝n(KClO)×e－＋n(KClO3)×5e－，即(0.2－3x)mol＝x mol＋2x mol×5，解得x≈0.014 3 mol，从而推知n(KClO3)＝2×0.014 3 mol＝0.028 6 mol。 2．(2021·河南洛阳一中检测)某强氧化剂XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH) A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2 B　[Na2SO3还原2.4×10－3 mol XO(OH)到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S的化合价由＋4价升高为＋6价，令X元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可知，2.4×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.2 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。] 3．(2021·陕西西安检测)工业上常利用反应Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量。下列说法中正确的是(　　) A．该反应中，氧化产物是CO2和H2O B．Cr2O发生氧化反应 C．若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，则Cr2O中的n＝2 D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022 C　[该反应中，C由－2价升高到＋4价，H、O的化合价均未变化，则氧化产物是CO2，A项错误；Cr2O中的n＝2，C项正确；3.2 g CH3OH为0.1 mol，参加反应时，转移电子为0.6 mol，则转移的电子数为3.612×1023，D项错误。]和CH3OH的物质的量之比为1∶1，则Cr显＋6价，从而推知Cr2O是氧化剂，发生还原反应，B项错误；若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，据得失电子守恒可知，参与反应的Cr2O 4．(2021·陕西四校联考)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是还原产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移0.8 mol电子 C　[NaClO溶液与Ag反应生成AgCl、NaOH和O2，O由－2价升高到0价，则O2是氧化产物，A项错误；还原剂是Ag和H2O，氧化剂是NaClO，据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶2，B项错误；据得失电子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，则水的化学计量数为2，C项正确；生成标准状况下4.48 L O2(即0.2 mol)时，转移电子为1.6 mol，D项错误。] 5．(2021·辽宁省实验中学检测)R2O离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是(　　)离子变为RO，若反应后R2O离子在一定条件下可以将Mn2＋氧化为MnO A．1 B．2 C．3 D．4 B　[R2O)×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，综合上述两式解得n＝2。])∶n(Mn2＋)＝5∶2，根据氧化还原反应中电子得失守恒的规律列式：n(R2O)∶N(Mn2＋)＝5∶2，则有n(R2O是氧化剂，Mn2＋是还原剂。又知N(R2O离子中R元素的化合价为＋(16－n)/2，分析题意可知，Mn由＋2价升高到＋7价，R元素由＋(16－n)/2价降低到＋6价，则R2O 6．(2021·黑龙江哈师大附中检测)某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的