2.3.3 氧化还原反应规律及应用 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

第三节 氧化还原反应规律 及其应用 学习目标 会比较氧化还原反应中物质氧化性或还原性的强弱。 会利用得失电子守恒进行氧化还原反应的配平。 学习方法 本节课本上没有，为延伸部分： 1.翻阅步步高P33, 理解物质氧化性和还原性强弱比较的方法并完成对应习题。 2.翻阅步步高P34,学会利用得失电子守恒，进行氧化还原反应的的配平。 △ +4 -1 +2 0 化合价升高, 失电子, 被氧化 化合价降低, 得电子, 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 用双线桥法表示，并判断反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 双线桥法: MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 温故知新 第 页 练习：下列反应中，哪些是氧化剂，还原剂？氧化产物，还原产物？ 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化产物 既是氧化产物又是还原产物 还原产物 氧化产物 还原产物 既是氧化剂又是还原剂 1、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 2、 Cu + Cl2 = CuCl2 -1 +2 0 0 3、Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 -1 +1 1、根据反应方程式判断 氧化剂 + 还原剂—— 氧化产物 + 还原产物 元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应   氧化剂 、 氧化产物具有氧化性   还原剂 、 还原产物具有还原性 一、氧化还原反应中剂的判断和比较 [结论]   氧化性：氧化剂 > 氧化产物         还原性：还原剂 > 还原产物 2、元素化合价： 最高价——只有氧化性 ， 最低价——只有还原性 ， 中间价——既有氧化性又有还原性。 3、根据金属活泼性判断， 金属单质还原性；金属阳离子氧化性 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3