第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

第1课时 氧化还原反应 从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。 学习目标 学习方法 1.阅读课本P35,理解什么是氧化还原反应,完成作业 题1 2 3 2.阅读课本P36,从电子转移角度理解氧化还原反应的 本质。 苹果“锈”了? 氧化反应 发生在身边的事- 第 页 铁锁锈了? 氧化反应 Fe Fe2O3 发生在身边的事- 情境导学 第 页 铁矿石 美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的:早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了,金属矿石因此被还原成金属单质,称还原反应(有减轻、减少之意)。 还原反应 发生在身边的事- Fe2O3 Fe 第 页 一、从不同角度认识氧化还原反应 1. 从得氧、失氧的角度: 得到氧 失去氧 早期结论:有得失氧的反应就是氧化还原反应。 同时发生 思考与交流 2、 从化合价升降的角度分析 以上反应在得氧失氧的同时,元素的化合价是否发生了变化? +2 0 0 +4 2CuO + C === 2Cu + CO2 高温 +2 0 0 +1 化合价升高 得氧 被氧化(氧化反应) △ CuO + H2 === Cu + H2O 化合价降低 失氧 被还原(还原反应) 化合价升高 得氧 被氧化(氧化反应) 化合价降低 失氧 被还原(还原反应) 2、 从化合价升降的角度分析 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应 2、 从化合价升降的角度分析 将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中,观察。 银白色的铁丝 CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 红色的铜树 并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 化合价为什么会出现升降现象呢? 得到电子(e-),化合价降低; 失去电子(e-) ,化合价升高; 第 页 电子的转移(得失或偏移) NaCl为离子化合物 第 页 HCl为共价化合物 电子的转移(得失或偏移) 第 页 本质定义 ☆氧化反应:在反应中失去电子(电子对偏离) ☆还原反应:在反应中得到电子(电子对偏向) 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。 3、从电子转移的