精品解析：河北省石家庄第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

石家庄二中教育集团2020-2021学年度高二年级上学期期中考试 化学试题 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Ca：64 (时间：90分钟，分值100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第I卷(选择题) 一、单项选择题(每题2分，共56分) 1. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C. HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质 D. 熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++ 2. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A. 当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B. 如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D. 静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 3. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是 A. 25℃时，HCOONa水溶液的pH＞7 B. 一定条件下，反应 Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生 C. 25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＞HCN D. 向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液可能有气泡产生 4. 25℃时，将pH=a氨水与pH=b的盐酸等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3·H2O的电离平衡常数约为 A. 1014-b-2a B. 10b+2a-28 C. 10b-2a D. 10a+2b-28 5. 25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>b C. a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点 D. 对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大 6. 向10 mL、1 mol/L HA溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液，并一直保持25℃，所加碱的体积与-1g水c (H+)的关系如图所示[c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)]。下列说法正确的是 A. 25℃时，Ka(HA)的数量级为10-2 B. a、b两点溶液的 pH均为7 C. 从a点到b点，溶液的导电性逐渐增强 D. VNaOH=10 mL时，c(A-)+c(HA)=1 mol/L 7. 一定温度下， 水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入NaHCO3固体可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液不可能引起由c向d的变化 8. 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是 A. pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液 B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的H2SO4溶液与pH= 11的氨水 D. pH=3的HI溶液与pH=11的Ca(OH)2溶液 9. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:10:10 B. 1:5:510:5108 C. 1:20:10:10 D. 1:10:10:10 10. 25℃时，在一定体积 pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A. 49：1 B. 1：49 C. 1：4 D. 1：2 11. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②可用于酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C. ③是滴定操作时手的操作，此时眼睛注视锥形瓶内的颜色变化 D. ④中最后一滴NaOH标准液使锥形瓶内溶波由无色变为红色时，即为滴定终点，应立即读数并记录数据 12. 设NA为阿伏伽德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P