第2章第1节 化学反应速率(第1课时 速率及影响因素)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 一、化学反应速率 1．概念：是衡量化学反应进行 快慢 程度的物理量。化学反应速率可用单位时间内 反应物浓度的 减少 或生成物浓度的增加 来表示。 2．计算公式 （1）数学表达式：v＝。 （2）式中各符号的表示意义： ①v——反应速率，取正值。 ②Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： mol/L 。 ③Δt——反应时间，单位： s（秒） 、 min（分） 。 （3）常用单位： mol·L－1·s－1或mol/(L·s)。 【特别提醒】正确理解Δc，因为Δc＝c(某时刻)－c(初始)，故： Δc(反应物)为负值：v(反应物)＝－； Δc(生成物)为正值：v(生成物)＝。 3．化学反应速率与化学计量数之间的关系： 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD 物质的速率 v(A) v(B) v(C) v(D) － － 相互关系 ＝＝＝ 或v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m:n:p:q 。 【规范格式】三段式 在密闭容器中发生反应： N2 + 3H22NH3，反应开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后N2的浓度为0.7mol/L，求三种物质的速率及各物质速率的关系。 解：此类问题涉及数据较多，需要借助特殊格式（三段式），列出各物质的三个浓度：起始浓度、某时刻浓度、变化浓度，列出已知数据，依据方程式计算求解待求数据。 ( N 2 + 3H 2 2NH 3 1 3 2 C 起始 ( mol/L ) 0. 8 C 5min 末 ( mol/L ) 0.7 △ c ( mol/L ) － 0.1 － 0.3 0.2 在横线上填上相应数据并得结论 ν 〔 mol/ （ L· min ） 〕 0.02 0.06 0.04 ) ( 三 段 式 ) ( 三 段 式 ) ( 三 段 式 ) 速率关系：υ(N2)：υ(H2)：υ(NH3)= 1:3:2 。 4．化学反应速率的测定 （1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。 （2）测定方法：气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 例如，在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。 【预习检验】 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D　 〔解析〕不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；反应速率应该指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C错误。 2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　) A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 【答案】B 　 〔解析〕v(NH3)＝＝＝ ＝0.16 mol·L－1·s－1，B正确。 3．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 〔解析〕因为SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol·L－1，Δt＝＝＝