2.3.1 制取氧气（第1课时）-【备课无忧】2021-2022学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

课题3 制取氧气 （第1课时） 第二单元 我们周围的空气 * 通过前面的学习，我们已了解氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？ 氧气的制取 氧气的工业制法 氧气的实验室制法 讨论 * 一、氧气的工业制法 工业上如何大量制取氧气 （1）原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和 液氧（沸点-183℃）的沸点不同 1、分离液态空气法 （2）过程 资料卡片 低温 加压 蒸发 -196℃ 液态空气 氮气（首先蒸发出来） 液态氧（贮存在蓝色的钢瓶） 空气 * 2、膜分离技术法 均为物理变化 空气 富集氧气功能的薄膜 通过 含氧量较高的富氧空气 含90%以上氧气的富氧空气 多级分离 得到 * 二、氧气的实验室制法 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 1、加热高锰酸钾制取氧气 暗紫色 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 * 2、分解过氧化氢制取氧气 分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用 实验现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 实验分析：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 探究 实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 * 实验现象：有大量气泡冒出, 带火星木条复燃 实验分析：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃。 是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 讨论 实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 * 实验现象：重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 实验分析：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 实验（3）：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 讨论 * （1）催化剂 ①概念： 在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 ②特点： “一变”：改变其他物质的化学反应速率。 （注意：改变:可以是加快、也可以是减慢） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 * 拓展：催化剂还应掌握 ① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质做为催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝，红砖粉等做催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 * ②测定反应前后该物质的质量是否改变 ①设计对比实验，看该物质是否能改变其他物质的化学反应速率 如何来探究某一物质是否是反应的催化剂？ ③实验该物质的化学性质是否发生变化 讨论 * （2）反应原理 过氧化氢溶液（无色）、二氧化锰（黑色粉末） 在该反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，应写在箭头的上方。 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 * 3、加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末） 二氧化锰在这一反应中也是催化剂，起催化作用。 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 * 分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 讨论 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 * 4、分解反应 （1）概念： 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）特点：一变多 （3）