2.3.2 氧化剂和还原剂-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　氧化剂和还原剂 学业要求 核心素养 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 宏观辨识与微观探析 2．能从物质类别、化合价角度分析被测物质的氧化性及还原性，了解常见的氧化剂和还原剂。 证据推理与模型认知 1．氧化铁粉末和铝粉在高温下可发生反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应又叫铝热反应，利用其在高温下生成的铁水可以焊接钢轨和建筑上的钢筋接头。在该反应中：Al元素的化合价升高，则该元素的原子 失电子，被氧化(填“氧化”或“还原”)；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原(填“氧化”或“还原”)；反应中转移了6个电子。 2．现有下列化学反应： ①C＋CO22Fe＋3H2O，⑥Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，⑦CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑，⑧CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 2Hg＋O2↑，⑤Fe2O3＋3H2CaO＋CO2↑，④2HgO2CO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③CaCO3 其中，属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。 一、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。 2．常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂 常见还原剂 (1)活泼非金属单质，如O2、Cl2等 (1)活泼的金属单质，如Na、Zn等 (2)含较高价态元素的化合物，如HNO3、KMnO4等 (2)含低价态元素的化合物，如Na2S、CO等 (3)高价阳离子，如Fe3＋等 (3)低价阳离子，如Fe2＋等 (4)过氧化物，如Na2O2等 (4)非金属单质及其氢化物，如S、H2S等 1．氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂吗？ 提示：一定。因金属在化合物中只有正价，故金属单质只要反应，化合价就升高，因此做还原剂。 2．元素处于最高价时一定具有强氧化性吗？ 提示：不一定。元素处于最高价时具有一定的氧化性，但不一定是强氧化性，如Na＋。 3．难失电子的物质一定易得电子吗？ 提示：不一定。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。 二、氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 1．有氧化性的物质在氧化还原反应中是否一定做氧化剂？ 提示：不一定。比如一些具有氧化性的物质还可能具有还原性，在氧化还原反应中表现还原性，如SO2。 2．氧化性与得电子能力有什么关系？ 提示：氧化性越强的物质得电子能力越强。 3．非金属元素的单质一定只表现氧化性吗？ 提示：不一定。如单质碳、氢气就主要表现还原性。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。 (　×　) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。 (　√　) (3)HCl既有氧化性又有还原性。 (　√　) (4)难失电子的物质一定易得电子。 (　×　) (5)失电子数越多的物质，还原性越强。 (　×　) 2．关于下列反应中能体现出HCl的性质的说法正确的是(　　) ①2HCl ＋Fe===FeCl2 ＋ H2↑　② 2HCl(浓)＋NaClO ===NaCl ＋Cl2↑ ＋ H2O A．只有氧化性 B．体现了氯离子既有氧化性又有还原性 C．只有还原性 D．体现了氢离子的氧化性和氯离子的还原性 D　解析：①HCl中H＋生成H2化合价降低，显示氧化性，体现了氢离子的氧化性；②HCl中氢离子化合价不变而氯离子有一半化合价升高，失电子被氧化，显示还原性，另一半氯离子化合价不变，所以A、B、C不正确，D正确。 3．下列叙述错误的是(　　) A．氧化还原反应的实质是电子转移 B．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 C．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 D．置换反应一定属于氧化还原反应 C　解析：具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂，因为有氧化性的物质也可能具有还原性，在反应中也可能做还原剂。 4．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 B　解析：在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中氮元素化合价为＋4价，HNO3中氮元素为＋5价，NO中氮元素化合价是＋2价，故做氧化剂的NO2与做还原剂的NO2的物质的量之比为1∶2，B正确。 5．已知分别含有下列离子的溶液：Fe2＋、Mg2＋、S2－、I－、H＋。 (1)其中只有氧化性的是________