【1元购】2.3.1 认识氧化还原反应-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 学业要求 核心素养 1．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。 宏观辨识与微观探析 2．能利用氧化还原反应对常见反应进行分类和分析说明，培养由现象到本质的科学探究意识。 科学态度与社会责任 1．工业上冶炼铁的反应方程式为Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，该反应不是(填“是”或“不是”，下同)置换反应，该反应是氧化还原反应。在反应中铁元素的化合价降低(填“升高”或“降低”，下同)，碳元素的化合价升高。 2．请指出下列各组物质中指定元素的化合价。 (1)CuO　CO2　Fe2O3　Na2O (2)KMnO4　K2MnO4　MnO2　MnCl2 (3)Cl2　HCl　KClO3　NaClO (4)H2S　SO2　H2SO3　K2SO4 (5)NH3　N2O　NO　NO2　NH4NO3 (6)BaSO4　NaNO3　CaCO3　Fe(OH)3 Fe(OH)2　Cu2(OH)2CO3 提示：(1)＋2　＋4　＋3　＋1　(2)＋7　＋6　＋4　＋2 (3)0　－1　＋5　＋1　(4)－2　＋4　＋4　＋6 (5)－3　＋1　＋2　＋4　－3　＋5　(6)＋2　＋1　＋2　＋3　＋2　＋2 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)CuO失氧，发生了还原反应。 (2)C得氧，发生了氧化反应。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)反应：CuO＋H2△,Cu＋H2O (2)反应：2Na＋Cl2△,2NaCl(反应物、生成物均无氧元素) (3)结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后有元素化合价变化的反应，就叫氧化还原反应。反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，发生反应的类型是什么？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 提示：该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3高温,3CO2＋2Fe 提示：有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)有电子得失的反应 ①电子得失的分析：2Na＋Cl2△,2NaCl。 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。 ③总结：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子转移。 (2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl22HCl。 ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。 ③总结：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的偏移。 (3)结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。有电子得失或共用电子对偏移(即电子转移)是氧化还原反应的本质。 1．氧化还原反应的实质是什么？ 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。 2．在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？ 提示：在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，铁元素的化合价由0价变成＋2价的过程是化合价升高的过程，Fe是发生氧化反应的物质，而CuSO4中铜元素的化合价由＋2价变成0价，此过程是化合价降低的过程，CuSO4是发生还原反应的物质。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应过程中一定有氧元素参加。 (　　) ×　提示：氧化还原反应中不一定有氧元素参加，只要有元素化合价变化即可。 (2)氧化还原反应的实质是化合价的变化。 (　　) ×　提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。 (3)氧化反应和还原反应可以单独存在。 (　　) ×　提示：氧化反应和还原反应必须共存于同一反应中。 (4)非氧化还原反应中也可能有电子转移。 (　　) ×　提示：非氧化还原反应中一定没有电子的转移。 (5)Zn与CuSO4溶液反应时，Zn失去2个电子，Cu2＋得到2个电子，故整个过程中共转移4个电子。　 (　　) ×　提示：在Zn与CuSO4溶液的反应中，Zn失去的电子给了Cu2＋，故整个过程中只转移了2个电子。 (6)NA个钙原子变成Ca2＋时，失去2NA个电子。 (　　) √　提示：一个Ca变成Ca2＋失去2个电子，故NA个Ca原子失去2NA个电子。 (7)1 mol Cl2参与反应时一定会转移2 mol电子。 (　　) ×　提示：1 mol Cl2参与反应时可转移1 mol电子，如Cl2与H2O的反应中。 2．中国古代有很