第五章 第3讲 化学键-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 答案　C 2．(2021·呼和浩特模拟)下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．过氧化钠的电子式：NaNa  B．次氯酸的结构式：H—Cl—O C．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 答案　C 3．(2021·长沙模拟)下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 解析　选C。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，错误。 4．(2021·武汉模拟)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　) A．分子式为C3H6N3O3 B．三聚氰酸可与水形成氢键 C．分子中既含极性键，又含非极性键 D．生成该物质的上述反应为化合反应 答案　B 5．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol NH所含的质子总数为10NA B．1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键 C．1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 L D．该方法每处理1 mol NH为0.5 mol ，需要的NO 答案　B 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 解析　选B。X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，四种元素都为短周期元素，因此均位于二、三周期，Y原子的最外层有2个电子，且Y原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，所以Z为Si元素。W与X同主族，W为S元素。O位于第二周期，其他元素位于第三周期，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，故A错误；氧化镁为离子化合物，故B正确；因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；因为O的非金属性强于S，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故D错误。 7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 解析　选D。A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。 8．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：f>e>d>c>b B．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键 C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物 D．电解熔融的