第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　) A．热稳定性：HF>HCl>H2S B．原子半径：Br>Se>Cl C．还原性：S2－>Se2－>Cl－ D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4 解析　选A。非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Se>Br>Cl，故B错误；非金属性：Cl>S>Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2－>S2－>Cl－，故C错误；非金属性：Cl>Br，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>HBrO4，故D错误。 2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　) A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性 C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构 解析　选A。过渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素，全是金属元素，在过渡元素中寻找优良的催化剂材料及耐高温和耐腐蚀的材料，故A项正确；周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如Al、Si等，故B项错误；对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氧元素、氟元素没有正价，故C项错误；Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，不是8电子稳定结构，故D项错误。 3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　) A．元素X最外层有6个电子 B．甲不能溶解于乙中 C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D．乙的沸点低于丙的沸点 解析　选D。根据图分析，X是氧元素，Y是氮元素，Z为氢元素，甲是NO，乙是H2O，丙是NH3，X是氧元素，最外层有6个电子，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是(　　) A．元素的非金属性强弱为B>A>C B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C．元素C的单质是制造光导纤维的材料 D．形成的简单离子半径从大到小的顺序为D>E>B 解析　选C。根据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关系图如下： 　 A 　 B C 　 D E 由于都是非金属元素，则A、B、C、D、E为N、F、Si、S、Cl。元素的非金属性强弱顺序为F>N>Si，A项正确；NH3遇HCl会产生白烟，B项正确；二氧化硅是光导纤维的主要材料，C项不正确；离子半径从大到小的顺序为S2－>Cl－>F－，D项正确。 5.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　) A．A有5种正价，与B可形成6种化合物 B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质 C．简单离子的半径由大到小为E>A>B>C D．D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e－稳定结构 解析　选D。D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素。B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，A为N元素，元素正化合价有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5价，每一种化合价都对应氧化物，其中＋4价有2种，共6种，A正确；工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，B正确；A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，C正确；D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层没有达到8e－稳定结构，而是10个，D错误。 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小顺序：W>Z>Y>X B．沸点：XW2>Y2W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的热稳定性：Z<W 解析　选D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的