第四章 第4讲 氮及其化合物-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　) A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 解析　选C。C项中由于N2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。 2．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是(　　) A．海水提镁：用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 解析　选B。A项，用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸，实现有毒气体的利用，减少污染，能体现“绿色化学”思想。B项，工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度，不能减少尾气的排放，不能体现“绿色化学”思想。C项，工业制胆矾采用稀硫酸、双氧水溶解铜，不仅可以减少尾气排放，且提高了硫酸的利用率，能体现“绿色化学”思想。D项，火力发电时，在燃煤中加入适量生石灰，可以减少SO2的排放，能体现“绿色化学”思想。 3．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　) A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含NO的含量 的废水会影响海洋中NH 解析　选D。由题图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，A、B项错误；反硝化作用是指反硝化细菌在缺氧条件下将硝酸盐及亚硝酸盐转变为氮气的过程，不一定有氧气参与，C项错误；由题图可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，则向海洋中排放含NO的含量，D项正确。的废水会影响海洋中NH 4．氮及其化合物的变化关系如下图所示。 N2―→NH3HNO3NO2NO 则下列说法不正确的是(　　) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂 D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 解析　选C。氨经一系列反应得硝酸，A正确；雷电固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正确；在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂，C错误；D正确。 5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是(　　) A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 解析　选C。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，说明NH4Cl的热稳定性不好，NH3和HCl在温度降低时，相遇又生成固体NH4Cl，所以在封管上部汇集了固体NH4Cl，A项错误；加热含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液变为无色，B项错误；2NO2((N2O4　ΔH<0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，C项正确；四个“封管实验”中②④发生可逆反应，D项错误。 6．某实验过程如图所示。则图③的试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 解析　选D。生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。 7．实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是(　　) A．②中盛放的是五氧化二磷 B．实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯 C．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O D．实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中取出 解析　选C。NH3能与P2O5反应，故A错误；若先点燃③的酒精灯，产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①的酒精灯产生氨气以排尽体系内的空气，B错误；氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，故C正确；应先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯，否则会引起倒吸，故D错误。 8．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状