第三章 第4讲 金属材料及金属矿物的开发利用-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是(　　) A．青铜 B．黄铜 C．赤铜 D．白铜 解析　选C。赤铜是纯度较高的铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，故选C。 2．下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是(　　) A．塑钢门窗 B．不锈钢刀 C．纯铜导线 D．18K金首饰 解析　选B。冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫做黑色金属材料。塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的，A项不选；不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B项符合；纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，C项不选；18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D项不选。 3．下列应用不符合金属冶炼原理的是(　　) A．焊接钢轨：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 B．工业制铝：2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑ C．湿法炼铜：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 D．从海水中制镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 解析　选B。利用铝热反应，可以焊接钢轨，A项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B项不符合金属冶炼原理；Cu的活动性比Fe弱，可以利用Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，C项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制镁，D项符合金属冶炼原理。 4．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　　) A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 解析　选A。由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。 5．用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是(　　) A．MnO2 B．Cr2O3 C．V2O5 D．Fe3O4 解析　选D。制得1 mol金属需要电子最少的消耗铝最少。A～D项制得1 mol金属需要电子的物质的量依次为4 mol、3 mol、5 mol、 mol。 6．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　) A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 解析　选C。CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。 7．(2020·吉林省实验中学模拟)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，最宜采用的方法是(　　) A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 解析　选C。A项产生二氧化氮气体，污染环境；B项产生NO气体，污染环境；C项不产生有害气体，且节约原料；D项会生成二氧化硫气体，污染环境，且浪费原料。 8．实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是　(　　) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 解析　选C。硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价生成Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D项错误。 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有