第三章 第3讲 铁及其化合物-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Al2O3 解析　选C。Fe3O4具有磁性。 2．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 解析　选C。常温下铁在浓硫酸中钝化，“钝化”是化学变化，A项错误；铁与I2化合生成FeI2，B项错误；Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3而稳定存在，故Fe(OH)2的稳定性小于Fe(OH)3的稳定性，C项正确；Fe3O4是纯净物，D项错误。 3．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是(　　) A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色 C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀 解析　选C。A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。 4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 解析　选C。实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋ C Fe放入冷的浓硫酸中 无现象 铁不与浓硫酸反应 D 向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变为血红色 不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋ 解析　选D。过量的Fe粉会与Fe3＋反应，最后溶液中有Fe2＋无Fe3＋，A项错误；不论溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。 6．高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．Fe2O3俗名磁性氧化铁 B．该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性 C．每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子 D．Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得 解析　选B。A.磁性氧化铁是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是铁红，A项错误；B.该反应中，H2是还原剂，Fe3O4为还原产物，因此该反应条件下，H2的还原性强于Fe3O4的还原性，B项正确；C.该反应每消耗3 mol的Fe2O3，电子转移2 mol；那么每消耗160 g Fe2O3即1 mol，电子转移×6.02×1023个电子，C项错误；D.Fe和水蒸气在高温下反应才会生成Fe3O4，D项错误，故选B。 mol，即 7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂选取正确的一项是(　　) 　　 试剂 选项　 　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B K3[Fe(CN)6] KSCN溶液 C NaOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 答案　B 8．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　) A．白色沉淀是FeSO3 B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2 解析　选C。2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO 9．Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋完全地形成