第三章 第1讲 钠及其化合物-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　) A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 解析　选D。D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。 2．对于下列事实的相应解释不正确的是(　　) 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 答案　C 3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　) A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3 解析　选C。乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；Na2O2与水反应，转移电子0.1 mol，产生0.05 mol O2，C正确；D项所得溶液中溶质的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol和0.2 mol质量为2m1＝m2＝m3，但溶液的质量不等，后二者溶液质量相等且大于前者，故其质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。 4.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析　选C。反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。 5.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 解析　选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合溶液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据方程式HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋===H2O，CO，HCO＋H＋===HCO 6．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是(　　) A．干燥管b中装入碱石灰 B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 解析　选D。加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、B都正确；测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，C项正确；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D项错误。 7．(2021·山东淄博淄川中学考试)关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是　(　　) A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B