第二章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO中R的化合价是(　　) ＋3Cl－＋5H2O。则RO A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析　选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合价为＋6价。 2．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为(　　) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O5 解析　选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。 3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) ―→Mn2＋＋NO＋＋NO A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析　选C。反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。 4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) ………… 图1 图2 A．IO作氧化剂 B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 解析　选D。分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO＋6H＋，若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。＋5IO＋3H2O===2MnO作氧化剂，配平方程式为2Mn2＋＋5IO 5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　) A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl 解析　选D。CuH中Cu呈＋1价，当“某物质”与CuSO4溶液反应时，该物质作还原剂，A正确；B项，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正确；C项，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正确；D项，CuH在Cl2中燃烧应生成CuCl2和HCl，方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。 6．12 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为＋3。则V为(　　) A．5 B．10 C．15 D．20 解析　选B。在K2X2O7中，X元素的化合价是＋6价，产物中X元素的化合价是＋3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从＋4价升高到＋6价，则根据得失电子守恒，12×10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝V×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6－3)，解得V＝10，B项正确。 7．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　) A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 解析　选B。设NO2、N2O4、NO的物质的量分别为1 mol、1 mol、1 mol，实际参加反应的FeS的物质的量为x mol，由得失电子守恒有：1×1＋1×2＋3×1＝(1＋8)x，解得x＝＝1∶7。∶ mol，则n(FeS)∶n(HNO3)＝ mol＝ mol；根据N原子守恒有n(HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NO)＋3n[Fe(NO3)3]＝1 mol＋2 mol＋1 mol＋ mol＝ mol－ mol；根据Fe原子守恒有n[Fe(NO3)3]＝n(FeS)－2n[Fe2(SO4)3]＝n(FeS)＝；