第二章 第3讲 氧化还原反应的基本概念及规律-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 解析　选B。将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。 2．(2021·陕西西安一中月考)如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应 解析　选A。装置内发生的化学反应有CaCO3CaSO3，属于化合反应；2CaSO3＋O2===2CaSO4，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，没有涉及置换反应，A项符合题意。CaO＋CO2↑，属于分解反应；CaO＋SO2 3．次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O===HOF＋HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是(　　) A．氟单质与水反应制氧气 B．钠与水反应制氢气 C．氯气与水反应制次氯酸 D．过氧化钠与水反应制氧气 解析　选A。HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O===HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意。B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O((HCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意。 4．(2021·北京朝阳区期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 浓H2SO4S Na2S2O3Na2SO3溶液SO2 下列判断不正确的是(　　) A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②中SO2表现酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④中H2SO4作还原剂 解析　选D。反应①是铜与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，A项正确；反应②是酸性氧化物SO2与碱反应，B项正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，原子利用率为100%，C项正确；反应④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D项错误。 5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏有红棕色气体产生 解析　选D。由3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF可知，该反应中3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO,1 mol NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。 6．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋Cr3＋＋H2O(未配平) ＋H＋―→Cu2＋＋SO 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋Cr3＋＋H2O(未配平) ＋H＋―→Cu2＋＋SO 下列有关说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2＋、SO都是氧化产物 B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C