第二章 第2讲 离子反应 离子方程式-【高考领航】2022高考化学大一轮复习限时规范训练（人教版）

限时规范训练 1．2020年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。为防止新冠病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　) 答案　B 2．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、CO、NO B．Na＋、K＋、SO、OH－ C．K＋、Na＋、NO、CH3COO－ D．H＋、NH、SO、NO 解析　选C。在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与CO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO 3．下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 解析　选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。 4．下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子 要求 A K＋、Cl－、SO、MnO c(K＋)<c(Cl－) B Na＋、Ca2＋、I－、NO ＝1×1014 C Al3＋、NH、 、SO CH3COO－ 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 D Na＋、Mg2＋、Ag＋、NO 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解 解析　选D。A项，c(K＋)<c(Cl－)不满足电荷守恒，应该是c(K＋)>c(Cl－)，A错误；B项，会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，滴加NaOH溶液，OH－先与铝离子反应，故不能立即生成气体，C错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水时Mg2＋、Ag＋与其反应有沉淀产生，随着氨水的不断滴加，AgOH沉淀又会溶解于氨水，D正确。＝1×1014，溶液显酸性，H＋、I－、NO 5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 解析　选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。 6．某溶液中可能含有等物质的量浓度的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验： 、I－、NO、SO (1)一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀； (2)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。 下列说法不正确的是(　　) A．可能含有SO B．可能含有SO C．可能含有Fe2＋ D．可能含有Fe3＋ 解析　选D。一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SO，几种离子的物质的量浓度相同时，正、负电荷不守恒，则原溶液一定不含Fe3＋，D项错误。和NO和I－，由于溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则一定含有Fe2＋，此时溶液中阴离子为SO、I－中至少一种，C项正确；若溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，则一定不含SO中的一种，A、B正确；一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2＋、SO、SO 7．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、Cl－、SO、CO、HCO A.X溶液中一定含3种