专题19 原电池 化学电源（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练19 原电池 化学电源 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．我国铝-空气电池已实现商业化推广，代替柴油发电机和铅酸电池作为基站备用电源。某学生用多孔木炭等材料在家自制了铝-空气电池装置(如图)。该电池放电时说法错误的是 A．化学能转化为电能 B．铝箔作电源负极 C．多孔木炭中C元素被氧化 D．移向木炭电极 【答案】C 【详解】 A．原电池是化学能转化为电能的装置，A正确； B．铝和碳、空气形成电池，铝作负极，B正确； C．木炭作正极，但氧化剂为，得电子被还原，C错误； D．正极带负电，移向木炭电极(正极)，D正确； 故选C。 2．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法正确的是 A．输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀 B．正极反应：+9H++8e-=HS-+4H2O C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3∙xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 【答案】D 【分析】 由图中信息可知，深埋在潮湿土壤中的铁管道的腐蚀为原电池反应，铁作负极，发生还原反应，电极反应为：Fe-2e- =Fe2+，正极发生还原反应，电极反应为：+5H2O+8e-=HS-+9OH-，由此分析。 【详解】 A．硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故A不符合题意； B．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为：-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故B不符合题意； C．由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C不符合题意； D．管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D符合题意； 答案选D。 3．A、B、C、D都是金属，把C浸入A的硫酸盐溶液中，C的表面有A析出；A与D组成原电池时，A质量减少；B与D构成原电池时，电子是从D经导线流向B。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>D>B D．C>D>B>A 【答案】C 【详解】 C能置换出A，故活泼性C>A；A质量减少，A为负极，活泼性A>D；电子D经导线流向B，电子是从负极流向正极，活泼性D>B，金属活泼型综合为C>A>D>B。 故选C。 4.用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是 A．①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe2O3 B．②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极 C．②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极 D．Cu表面发生的反应只有： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O 【答案】C 【分析】 由题给信息可知，图②中的铁刚开始就覆盖着钝化生成的氧化膜，插入铜连接导线后，由于铁表面已钝化，此时铜为负极，铁为正极，随着铁表面的氧化物被还原溶解后，铁重新为负极，铜为正极，然后铁表面再次发生钝化，如此往复多次，据此分析解答。 【详解】 A．①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化，形成的致密氧化膜成分复杂，不能仅用Fe2O3表示，故A错误； B．②中连接导线后，体系形成了原电池，当铁表面无红棕色气体时，铁为负极，Cu为正极，故B错误； C．②中Fe表面产生红棕色气泡时，说明氧化层逐渐被还原而溶解后，使Fe与浓硝酸接触，Fe失电子作负极，故C正确； D．Cu作正极时，Cu表面电极反应式为：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作负极时，Cu表面电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电池总反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O， 故D错误； 故选C。 5．一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应：Li1-xNiO2＋xLiC6LiNiO2＋xC6，下列说法错误的是 A．该锂离子电池为二次电池 B．该锂离子电池充电时，n型半导体作电源正极 C．该锂离子电池放电时，Li＋从a极移向b极 D．该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为Li1-xNiO2＋xe-＋xLi＋=LiNiO2 【答案】B 【详解】 根据图示可知该储能电池左边为太阳能电池，右边为锂离子电池。结合锂离子电池总反应可知：放电时a极为负极，b极为正极；则充电时a极为阴极，b极为阳极。 A．题图所示锂离子电池能实现充电和放电，为二次电池，A项正确； B．充电时a极为阴极，则n型半导体为电源负极，B项错误；