专题18 化学反应与能量（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练18 化学反应与能量 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．已知2A(g)B(g) 放热；2A(g)B(1) 放热；能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 已知2A(g)B(g) 放热，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1) 放热2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)变成B(1)放热，B(g)所具有的能量高于B(1)，对照图象，B符合，故选B。 2.分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。，则断裂1moLF-F键需要的能量为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】 依据化学方程式结合物质结构分析，反应热△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出能量。 【详解】 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molF-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即断裂1molF-F键需吸收的能量为160kJ，故选B。 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D．H2(g)+Cl2(g) =2HC1(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HC1(g)，△H2 【答案】B 【详解】 A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H2<△H1，故A不符合题意； B．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H2>△H1，故B符合题意； C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H2<△H1，故C不符合题意； D．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H2<△H1，故D不符合题意； 本题答案B。 4．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1 B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 【答案】D 【详解】 1 mol乙烷完全燃烧放出的热量为×155.98 kJ=1559.8 kJ，则其标准燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1，综上所述故选D。 5．已知断开1 mol H2(g)中H—H键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．化学反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放热反应 B．生成l mol Cl2(g)中的Cl—Cl键需吸收243 kJ能量 C．断开l mol HCl (g)中的H—Cl键需释放432 kJ能量 D．2 mol HCl(g)的总能量大于1molH2(g)和1 molCl2(g)的总能量 【答案】A 【详解】 A．从图中得，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A项正确； B．生成Cl—Cl键需放出能量，B项错误； C．断开H—Cl键需吸收能量，C项错误； D．从图中得，反应物的总能量高于生成物的总能量，2 mol HCl(g)的总能量小于1molH2(g)和1 molCl2(g)的总能量，D项错误； 故答案为A。 6．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)