专题 1.6-2 几种常见的盐（二）盐的制取 化肥-2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.6-2 几种常见的盐（二）盐的制取 化肥 目 录 1 3 4 5 【基础巩固练】 5 【发散思维练】 8 【核心素养练】 14 【中考提分练】 16 1.复分解反应及其发生的条件 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD===AD＋CB。 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。可以将常见的复分解反应归纳如下表： 反应类型 反应物条件 生成物条件 实例 盐+盐→新盐+新盐 需二者都可溶 具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3 盐+碱→新盐+新碱 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ 盐+酸→新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+碱→盐+水 一种可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O 盐+金属氧化物→盐+水 某些金属氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O 【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：(1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；(2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；(3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。 2.盐的制取 有些盐是天然存在的，如可从海水、盐湖或盐井中提取食盐，也有些盐是用化学方法制取的。制取盐类物质，除了分析反应的可能性外，还需注意环保、经济、可行性等。由前述所学，归纳盐的制取有以下几种： ①酸＋金属→盐＋氢气 ②酸＋金属氧化物→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水 ④碱＋多数非金属氧化物→盐＋水 ⑤酸＋盐→新酸＋新盐 ⑥碱＋盐→新碱＋新盐 ⑦盐＋金属→新金属＋新盐[后面学] ⑧盐＋盐→新盐＋新盐 其中体现了盐的化学性质的是盐与酸、碱、盐、金属的反应。 【拓展】我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。 3.常见化肥的种类和作用 化肥 种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO(NH2)2] 氨水(NH3•H2O) 铵盐(NH4HCO 3、NH4Cl硝酸盐(NH4NO3、NaNO3) 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙、镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4] 磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)碳酸钾[K2CO3]等 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 复合 肥料 磷酸铵[（NH4）3PO4] 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 硝酸钾(KNO3) 磷酸钾(K3PO4) 同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 —— 【说明】①化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但不合理施用会带来很多环境问题，如长期过量使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。 ②肥效：利用化学式计算营养元素的质量分数，质量分数高，肥效高。 硝酸铵 过磷酸钙 氯化钾 磷酸二铵 4.铵态氮肥的制取和检验 在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)，如 氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵) 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(硫铵) 检验铵态氮肥(铵根离子)以及使用或贮存铵态氮肥时应注意的问题：铵盐与碱(可溶性碱)反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验：取样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果变成蓝色，证明原溶液中含有铵根离子，否则没有。据此可知铵态氮肥不能与碱性物质混合存放或混