专题 1.6-3 几种常见的盐（三）实验：碱和盐的性质 -2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.6-3 几种常见的盐（三）实验：碱和盐的性质 目 录 1 2 3 4 【基础巩固练】 4 【发散思维练】 7 【核心素养练】 11 【中考提分练】 13 实验：碱和盐的性质 （1）碱的性质 操作示意图 现象 结论 1号试管溶液变为红色，2号试管溶液变为蓝 色 氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 溶液先变为红 色，后红 色褪去 氢氧化钙能与酸反应生成盐和水 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些盐反应生成新盐和新碱 1.实验分析 【问题1】怎样证明干燥剂中是否含有氢氧化钙？哪种方法最简单？ 取样后加适量水溶解，倒出上层清液，可以利用加酸碱指示剂、通入二氧化碳气体等方法检验，用加指示剂的方法检验最简单。 （2）盐的某些性质 实验：(1)取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。 溶液 滴加少量氯化钡溶液后的现象 再滴加稀硝酸后的现象 稀硫酸 产生白色沉淀 沉淀不消失 硫酸铜溶液 产生白色沉淀 沉淀不消失 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 沉淀消失 (2)取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。 溶液 滴加几滴硝酸银溶液后的现象 再滴加稀硝酸后的现象 稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不消失 氯化钠溶液 产生白色沉淀 沉淀不消失 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 沉淀消失 【问题2】以上两组实验体现出了盐的哪些性质？ 盐能与某些酸生成新盐和新酸，盐能与某些盐反应生成另两种盐。 【问题3】从实验中你能归纳出检验硫酸根离子和氯离子的方法吗？滴加稀硝酸的目的是什么？？ 取样后先滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则证明含有硫酸根离子。滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则证明含有氯离子。滴加稀硝酸的目的是除去CO32－等杂质离子的干扰。因为CO32－与AgNO3 或BaCl2 溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3 、BaCO3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸，而AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 。 2.SO42－和Cl－的检验方法 （1）含SO42－的化合物的检验方法：加入氯化钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，证明是含SO42－的化合物。 （2）含Cl－的化合物的检验方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，证明是含Cl－的化合物。 （3）SO42－、Cl－同时存在：先用过量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，检验SO42－并除尽，过滤，再用AgNO3检验Cl－存在。 【常考】 酸、碱、盐的性质 【例1】现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 ( ) A.② B.②③ C.①②③ D.②③④ 答案：B 解析：稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，①无法一次性完成鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，②能用来一次性完成鉴别；碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀、与碳酸钠不反应，③能用来一次性完成鉴别；氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液都不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，④不能一次性完成鉴别。故选B。 【例2】老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他， 可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示： (1)反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。 (2)反应③的基本反应类型为 。 (3)操作Ⅱ的名称为 。 (4) 从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? 。(填“是”或“否”)。 答案：(1) BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2、HCl (2)复分解反应 (3)蒸发 (4)是 解析：(1)氯