课时2.4 氯气的性质-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时2.4 氯气的性质 【学习目标】 1、能正确说出氯气的物理性质 2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分 4、掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途 【主干知识梳理】 一、氯元素的存在及Cl2的物理性质 1、氯的原子结构及存在 (1)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性 (2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 2、Cl2的物理性质：通常情况下，氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水 闻气体时的正确操作 用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔 【对点训练1】 1、已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(　　) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(　　) (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(　　) (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(　　) 2、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水 二、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 1、Cl2与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 (1)与钠反应：2Na＋Cl22NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) (2)与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) 【微点拨】常温下Fe不能干燥Cl2反应，除非潮湿Cl