2.2 氯及其化合物 (3)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 第3课时 氯气的制备 三、氯气的实验室制法 1、药品： 2、原理: MnO2、浓盐酸 浓盐酸的作用：还原性、酸性 思考1：可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 思考2：实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。 浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 三、氯气的实验室制法 1、药品： 2、原理: MnO2、浓盐酸 思考3：可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？ 尾气处理装置 净化 发生装置 收集 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O △ (1)气体发生装置 根据反应物的状态和反应条件选用 【思考】已知将浓盐酸滴到KMnO4固体上也能反应产成Cl2，且不需要加热，则选用哪套装置呢？ √ 例如：H2、 CO2等 固液不加热型 例如：O2等 固固加热型 液固(液)、加热型 如：Cl2等 (2)净化装置 固态试剂 液态试剂 即（除杂、干燥装置） 根据混合气体的性质选择 收集比空气重 的气体 收集难溶或微溶 于水的气体 收集比空气轻