2.1 性质活泼的氧气（第2课时）-2021-2022学年九年级化学上册同步精品课件（沪教版）

性质活泼的氧气 第2课时 氧气的制法 1．常温常压下，无色无味的气体 2．不易溶于水 3．密度比空气略大 （液氧：淡蓝色；固态氧：淡蓝色雪花状） 忆 氧气的性质与用途 4．助燃性 ‹#› ‹#› 潜水 航天 炼钢 急救 登山 气割 供给呼吸 支持燃烧 性质 用途 决定 体现 ‹#› ‹#› 光 合 作 用 你知道自然界中的氧气主要来自哪里吗？ 二氧化碳 水 光照 叶绿素 + 葡萄糖 氧气 + 导 1.自然界中氧气的来源 ‹#› ‹#› 4 工业制氧气：分离液态空气法。 思考：工业上是怎样获得大量氧气的？ 分离液态空气法制取氧气是物理变化还是化学变化？ 学 2.氧气的工业制法 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离。 ‹#› ‹#› 5 ★在日常生活和实验室中，不可能具有上述工业生产氧气条件。那么，日常生活和实验室需要少量氧气时，该如何制取呢？ 问题2： 疑 ★同学们预测一下，用于制取氧气的物质在组成上应具有怎样的特点？做出判断的依据是什么？ 应该含有氧元素。 因为氧气中含有氧元素，而物质变化过程元素不改变。 ‹#› ‹#› 6 （1）高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，且气流较为稳定,反应速率适中,危险小。 （2）氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，反应速度适中。 （3）过氧化氢是一种无色的液体，其水溶液又称双氧水，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 （5）水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。 资料卡 根据提供的资料，你觉得实验室制取氧气可以选择以上哪些药品？ ‹#› ‹#› 7 学 3. 氧气的实验室制法 要制得氧气，原料需要考虑哪些因素？ 原料易获得、经济；产生氧气速率要适中；环保；安全…… ‹#› ‹#› 8 展 实验室制取氧气： 三种制氧气原理： 加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） ‹#› ‹#› 学 一、加热高锰酸钾制取氧气 1.实验原理 2.实验装置 3.实验步骤 4.注意事项 5.检验和验满方法 ‹#› ‹#› 展 一、加热高锰酸钾制取氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 1.原理 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 高锰酸钾，紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液 ‹#› ‹#› 根据实验原理，并结合课本P44的方法提示，你能组装一套加热高锰酸钾制取氧气的装置吗？ 问题3： 疑 请选出需要的仪器___________ ① ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ ‹#› ‹#› 12 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 2.实验装置 A B C D E F 发生装置 收集装置 ‹#› ‹#› 气体收集装置 排水法 向上排空气法 氧气不易溶于水，且不与水反应 氧气密度比空气大且不与空气反应 课本P44 ‹#› ‹#› 14 eeeeeee 选择并组装好加热高锰酸钾制取氧气的装置，接下来如何正确操作才能制取一瓶较纯净的氧气？ 问题4： 疑 ‹#› ‹#› 3.实验步骤 （3）装入药品 (试管口要放一团棉花） （4）固定装置 （试管口要稍向下倾斜） （5）点燃酒精灯加热 （6）收集气体 （先预热,再集中加热） （排水法收集时待气泡连续均匀冒出时再收集） （2）检查装置气密性 学 （1）连接仪器 （顺序：由下而上，由左而右； 拆装置顺序则相反） (课本 P37） ‹#› ‹#› 如何判断收集的气体已经满了呢？ 问题5： 疑 ‹#› ‹#› (如何检验收集到的是氧气？） 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 检验： 验满： 排水法：当集气瓶口有较大气泡放出时，证明已集满 4.检验与验满： 学 思考：收集满氧气的集气瓶，要怎样放在桌面上，为什么？ 答：正放，因为氧气的密度比空气的密度大 O2 正放 O2 倒放 ‹#› ‹#› 3.实验步骤 （3）装入药品 (试管口要放一团棉花） （4）固定装置 （试管口要稍向下倾斜） （5）点燃酒精灯加热 （6）收集气体 （先预热,再集中加热） （排水法收集时待气泡连续均匀冒出时再收集） （2）检查装置气密性 学 （1）连接仪器 （顺序：由下而上，由左而右； 拆装置顺序则相反） (课本 P37） 连： 查： 装： 定： 点： 收：