考向17 化学键-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向17 化学键 【2021浙江卷】下列表示正确的是 A. 甲醛的电子式 B. 乙烯的球棍模型 C. 2-甲基戊烷的键线式 D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误； B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确； C．2-甲基戊烷的键线式为，C错误； D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误； 故答案选B。 1、化学键类型的判断方法： 2、化合物类型与化学键类型的关系： (1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 3、物质熔化、溶解时化学键的变化： (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 注意：强酸酸式盐溶解和熔化破坏的化学键不完全相同。如NaHSO4(aq)===Na＋＋H＋＋SO(只破坏离子键)。(破坏离子键和共价键)，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (2)共价化合物的溶解过程。 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程。 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 4、电子式书写“六项”注意： ①同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 ②单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 ③在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成[]－。]－[，也不能写成Ca2＋[]]－，不能写成Ca2＋[]－Ca2＋[ ④不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。 ⑤不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。 ⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。 5、8电子稳定结构的判断方法： (1)经验规律法。 ①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。 ②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。 (2)试写结构法。 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。例如：①H2O中O原子最外层有8个电子，但H原子最外层只有2个电子；②COCl2可根据结构式CClOCl判断各原子最外层均为8电子稳定结构；③N2的电子式为，则两氮原子最外层均满足8电子稳定结构。N⋮⋮N 6、分子间作用力对物质性质的影响： ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4。 7、分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。 1、化学键： (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成与分类。 2、离子键、共价键的比较： 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成 条件 通常,活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质;某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 3、化学键与物质的类别： (1)离子化合物与共价化合物。 项目 离子化合物 共价化合物