考向16 元素周期表 元素周期律-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向16 元素周期表 元素周期律 【2021广东卷】一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、 W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。 下列说法不正确的是 A. XEZ4是一种强酸 B. 原子半径：Y＞W＞E C. 非金属性：W＞Z＞Y D. ZW2中，Z的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 依题意，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且X、Y、Z，子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。 故X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A、Cl的非金属性强于S，则Cl的最高价氧化物(HC1O4) 对应水化物的酸性强于H2SO4的酸性，则HCIO，是一种强酸，A正确； B、同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性： W> Z>Y，B正确; C、核外电子层数不同的原子，电子层数越多，其原子半径越大，核外电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：E> Y > W，故C项错误； D、ZW2为OF2，F的非金属性强于O的，F在化合物中一般显-1价，故O的化合价为+2价，D正确。 故答案为C。 一、元素周期表结构中需注意的问题： (1)周期表18个纵列共16个族，第8、9、10纵列为一族，称为第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，在描述元素在第Ⅷ族时，不要写成第ⅧA族或第ⅧB族。 (2)主族是由长、短周期元素共同构成的族，但由长、短周期元素共同构成的族不一定是主族，还有零族；同样的，副族是仅由长周期元素构成的族，而仅由长周期元素构成的族不一定是副族，还有第Ⅷ族。 (3)同主族元素的原子序数差的关系。 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。 (4)元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多的族为第ⅣA族。 二、由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置： 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 (1)若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|； (2)若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。 三、“三看法”比较微粒半径的大小： 四、元素金属性和非金属性强弱的判断方法： 金属 性 比较 本质 原子越易失电子,金属性越强 判断 依据 ①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 ③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱,金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 ⑤若Xn++Y→X+Ym+,则Y的金属性比X强 非金 属性 比较 本质 原子越易得电子,非金属性越强 判断 依据 ①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定,非金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱,非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强 ④若An-+B→Bm-+A,则B的非金属性比A强 【误区警示】金属性、非金属性强弱判断的常见误区： (1)认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。 (3)认为根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属单质熔点升高。 (5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 五、“位、构、性”综合推断题的解题方法 1、结构与位置互推是解题的核心： (1)掌握四个关系式。 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 （2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。 ①“凹”