第一章化学反应的热效应第一节反应热第二课时热化学方程式中和热的测定基础过关A2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热第二课时热化学方程式中和热的测定基础过关A（人教版2019选择性必修1） 一、单选题,共10小题 1．下列说法正确的是（ ） A．常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 2．NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是 A．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ C．在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min） D．N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能 3．已知：， 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 4．下列说法正确的是（ ） A．化学反应都伴随着能量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应都要放出能量 D．放热反应的发生无需任何条件 5．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．硫酸镁 6．下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．Mg与醋酸溶液的反应 C．中和反应 D．复分解反应 7．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 8．下列说法正确的是 A．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸中，再加水稀释 B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2属于弱电解质 C．常温下，Na2SO3溶液中水的电离程度比纯水中小 D．加入适合的催化剂能降低反应的活化能，从而改变了反应的焓变 9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1 10．下列说法正确的是 A．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值 B．化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因 C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的 D．苛性钠固体溶于水属于放热反应 二、非选择题，共5小题 11．一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。 （2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下： 4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol 请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。 （3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。 12． I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。 a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.