【创新设计系列】2013-2014学年同步教学（苏教版选修四）配套课件：专题一 化学反应与能量变化（6份打包）

自主探究 精要解读 实验探究 第1课时 化学反应的焓变 第一单元 化学反应中的热效应 自主探究 精要解读 实验探究 什么是化学键？ 提示　使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示　如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键(新化学键)。 1． 2． 自主探究 精要解读 实验探究 1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3．了解反应热和焓变的含义。 4．认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。 自主探究 精要解读 实验探究 反应热 (1)定义 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所__________的热量。 (2)特殊值——焓变 在__________条件下，化学反应过程中____或____的热量即为焓变。 (3)符号及单位 符号：____，常用单位：________。 1. 吸收或放出 吸收 释放 恒温、恒压 ΔH kJ·mol－1 笃学一　焓变 反应热 自主探究 精要解读 实验探究 2.化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点 自主探究 精要解读 实验探究 ②举例(以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化为例) 自主探究 精要解读 实验探究 946 498 632 1 444 1 264 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 N—N 吸收____kJ 共吸收_____ kJ O—O 吸收___kJ N—O 放出___ kJ 共放出 ____ kJ 结论 N2(g)＋O2(g)===2NO的反应热 ΔH＝＋180 kJ·mol－1 自主探究 精要解读 实验探究 (2)宏观角度 自主探究 精要解读 实验探究 3.化学反应过程中能量变化的表示 (2)举例 2 mol H2和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，需放出483.6 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝_______________。 －483.6 kJ·mol－1 自主探究 精要解读 实验探究 下列说法正确的是 (　　)。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 解析　反应在恒温、恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错误。D正确。 答案　D 【慎思1】 自主探究 精要解读 实验探究 由图分析，下列说法正确的是 (　　)。 【慎思2】 A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量 不等 B．A―→B＋C　ΔH＜0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D．A―→B＋C　ΔH＞0，则B＋C―→A　ΔH＜0 自主探究 精要解读 实验探究 解析　由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A―→B＋C的反应一定是吸热反应，ΔH＞0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。 答案　D 自主探究 精要解读 实验探究 热化学方程式 能够表示_______的化学方程式。 热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示_____的变化，还表明了____的变化。 例如：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1，表示在_____和_______的条件下，_____ C(s)和_____ H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时____的热量为131.5 kJ。 2． 1. 反应热 物质 能量 25 ℃ 101 kPa 1 mol 1 mol 吸收 笃学二　热化学方程式 自主探究 精要解读 实验探究 如右图汽油燃烧是个放热反应，请举出我们常见的吸热反应和放热反应？ 提示　(1)常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解。 铵盐与碱反应，如：NH4Cl 【慎思3】 与Ba(OH)2反应。 以C、H2、CO作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 (2)常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg与稀H2SO4反应。 酸碱中和反应，如：NaOH