【创新设计系列】2013-2014学年同步教学（苏教版选修四）配套课件：专题三 溶液中的离子反应（7份打包）

自主探究 精要解读 实验探究 第1课时 强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡 第一单元 弱电解质的电离平衡 自主探究 精要解读 实验探究 酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？ 提示　可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。 1． 2． 提示　在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。表达式为。只与温度有关。 什么是化学平衡常数？对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么有关？ 自主探究 精要解读 实验探究 了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。 了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。 掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。 了解电离常数的意义。 1． 2． 3． 4． 自主探究 精要解读 实验探究 电解质 在_______或_________下能导电的_______。 非电解质 在_______和_________下都不能导电的_______。 强电解质 在水溶液中能够_____电离的电解质。如_____、_____、大多数___。 弱电解质 在水溶液中只能_____电离的电解质。如_____、_____、 ___。 1. 2． 3． 4． 水溶液 熔融状态 化合物 水溶液 熔融状态 化合物 完全 强酸 强碱 盐 部分 弱酸 弱碱 水 笃学一　强、弱电解质 自主探究 精要解读 实验探究 CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？ 提示　CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因此H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。 【慎思1】 自主探究 精要解读 实验探究 BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解质吗？ 提示　不是。BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全电离。因此BaSO4属于强电解质。 【慎思2】 自主探究 精要解读 实验探究 电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子__________成离子的速率和_______________的速率相等，溶液中各___________的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。 电离平衡的特点 (1)等：电离平衡时，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_____。 (2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个_____平衡。 (3)定：平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持_____。 (4)变：外界条件改变时，电离平衡___________。 1. 2． 电离成离子 离子结合成分子 分子和离子 相等 动态 不变 会发生移动 笃学二　弱电解质的电离 自主探究 精要解读 实验探究 电离是一个___热过程。 电离平衡常数(又称电离常数) 3． 吸 4． (2)特点 ①电离常数只与_____有关，温度升高，K值_____。 ②相同条件下，电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越___。 ③多元弱酸H3PO4的各级电离常数的大小关系是__________；因此，以第___步电离为主。 温度 增大 强 K1≫K2≫K3 一 (1)表达式：对于HAH＋＋A－，______________。 K＝ 自主探究 精要解读 实验探究 电离度(α) 5． 弱电解质溶液的浓度越大，电离度_____；弱电解质溶液的浓度越小，电离度_____。 越小 越大 α＝×100% 自主探究 精要解读 实验探究 试以醋酸为例画出其电离平衡的建立过程并写出其电离方程式。 【慎思3】 提示 弱电解质的电离是可逆的，如醋酸的电离方程式可写为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 自主探究 精要解读 实验探究 25 ℃，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(H＋)最大的是 (　　)。 A．HF(K＝6.6×10－4) B．H3PO4(K1＝7.5×10－3) C．HCOOH(K＝1.8×10－4) D．HNO2(K＝4.6×10－4) 解析　根据电离平衡常数的意义，K值越大，溶液中c(H＋)越大。多元酸主要看第一步电离，即看K1。 答案　B 【慎思4】 自主探究 精要解读 实验探究 在溶液中的电离 1． 要点一 | 强电解质与弱电解质的比较 自主探究 精要解读 实验探究 与化合物类型的关系 2． 自主探究 精要解读 实验探究 常见的强、弱电解质 3． 自主探究 精要解读 实验探究 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是