【创新设计系列】2013-2014学年同步教学（苏教版选修四）配套课件：专题归纳整合（3份打包）

请分别用一句话表达下列关键词： 反应热　量热计　反应焓变　热化学方程式　盖斯定律　原电池　电池反应　电解　电解池　电极反应　电镀　金属腐蚀　牺牲阳极的阴极保护法 提示　反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的反应热。 量热计：用于测定反应热的仪器。 反应焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓的差值。 热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式。 盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 专题归纳整合 原电池：把化学能转化为电能的装置。 电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。 电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 电解池：将电能转化为化学能的装置。 电极反应：在电极上进行的半反应。 电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 金属腐蚀：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。 牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀。 如何判断吸热反应和放热反应？ 提示　可从以下两个方面判断 (1)物质具有的能量大小 反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反应物总能量高于生成物总能量，那么就要放出能量，保证能量守恒，反之亦然。 (2)键能角度 化学键的大小可以粗略计算化学反应的热效应。ΔE吸收－ΔE放出＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，则反应为吸热反应；若ΔE吸收－ΔE放出<0，则反应是放热反应。 1． 常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 提示　常见的放热反应：(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)金属与酸反应生成H2的反应；(4)CaO固体溶于水等。 常见的吸热反应：如NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3，H2还原CuO，乙醇制C2H4，浓盐酸制Cl2以及CaCO3、Mg(OH)2等的分解反应。 2． 书写热化学方程式应注意哪些问题？ 提示　(1)要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 (2)在ΔH后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的，对于298 K时进行的反应，可以不注明温度。 (3)ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 (4)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变符号，但绝对值不变。 3． 4．电镀池与电解池的区别与联系？ 提示 　　类型 性质　　 电解池 电镀池 定义(装 置特点) 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 反应特征 非自发反应 非自发反应 装置特征 有电源，两极材料可同可不同 有电源 形成条件 ①两电极连接电源 ②两电极插入电解质溶液中 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液中必须含有镀层金属的离子 　　类型 性质　　 电解池 电镀池 电极名 称(电极 构成) 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 电极反应 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中阳离子得电子 电子流向 电源负极→阴极 电源正极←阳极 同电解池 溶液中带电 粒子的移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 同电解池 联系 在两极上都发生氧化还原反应 5．铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么？ 提示　 电镀铜 精炼铜 形成 条件 镀层金属Cu作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子Cu2＋ 粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作电解液 电极 反应 阳极：Cu－2e－===Cu2＋， 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 溶液 变化 电镀液的浓度基本不变 溶液中CuSO4浓度减小 6.金属腐蚀的类型有哪些？ 提示　金属腐蚀 书写热化学方程式有什么防错诀窍？ 提示　热化学方程式书写时常有以下错误： (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有理解“＋”“－”所表示的意义。 (3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数