第一章 总结提升-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）

第一章 认识化学科学 章节总结提升 知识归纳总结 内容1：钠及其化合物 1．钠及其化合物间的转化关系 2．金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板 （1）共性：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 （2）差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶碱）、气体（NH3）等。 3．过氧化钠结构和性质的特殊性 （1）结构的特殊性：Na2O2中氧元素化合价是－1价，阴离子是O22－ （2）Na2O2的漂白性 ①石蕊试液溶液先变蓝后褪色 ②酚酞试液溶液先变红后褪色 （3）Na2O2与H2O、CO2反应的三种关系规律 气体体积的关系 无论是CO2或H2O（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。 固体质量关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）。 4．碳酸钠与盐酸反应的过程 （1）反应原理：Na2CO3NaHCO3CO2↑ （2）化学方程式 ①先：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 ②后：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O （3）互滴现象 滴加顺序 反应现象 反应方程式 一滴加Na2CO3溶液，马上有气体放出 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 开始阶段无明显现象，后来有气体放出 先：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 后：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 【点拨】利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 （1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。 （2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。 （3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1）。 （4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1）。 知识演练 1．（2020·日照高一上学期期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是：①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca（HCO3）2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液（ ）。 A．①③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 【解析】选A。①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；综上所述，①③④⑥正确。 2．（2020·福建龙岩高一上学期期中）下列判断正确的是（ ）。 A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 【解析】选A。CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3，虽然CO2与Na2O2反应还产生O2，但该现象无法观察到，B错误；在空气中加热会将Na2O转化为Na2O2，不符合除杂的要求，C错误；Na2O2有漂白作用，D项错误；Na2O与水反应生成NaOH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出，故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。 3．（2020·梅州高一上学期期中）现有一块金属